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tiir wollen wir mit T liezeichnen. Uebt man jetzt auf den Kolben 

 einen Druck aus, so lässt die Wand des Gefässes das Lösungsmit- 

 tel austreten, während die gelöste Substanz im Gefässe zurück- 

 bleibt. Wir wollen auf diese Art jene Menge des Lösungsmittels 

 aus dem Gefässe hinauspressen, in welcher gerade ein Gramm- 

 molecul der gelösten Substanz enthalten war. Ist die Menge der 

 ^nzen Lösung sehr gross, dann ist die Aenderung der Concentra- 

 i;ion eine verschwindende und man kann annehmen, das der osmo- 

 tische Druck während des Processes constant geblieben ist. Das 

 Wärmeäquivalent der Arbeit, w'elche zum Hinauspressen der 

 gedachten Menge des Lösungsmittels erfordert w^vd, beträgt nach 

 3) Avp=2 T. Enthält die Lösung Ppro Mille des gelösten Kör- 

 pers und ist das Moleculargewicht des letzteren M, so beträgt die 



Menge des hinausgepressten Lösungsmittels ^ . Lassen wir 



jetzt diese hinausgepresste Menge des Lösungsmittels gefrieren. 

 Wenn die latente Schmelzwärme des Lösungsmittels H ist, so 



wird beim Gefrieren desselben die Wärmemenge ^ 



frei. Wir kühlen nun sowohl die Lösung als auch das gefrorene 

 Lösungsmittel um A ° ab, und bringen das letztere mit der erste- 

 ren in Berührung, wobei das gefrorene Lösungsmittel unter Auf- 

 nahme der vorher ausgeschiedenen Wärmemenge bei der constan- 

 ien Temperatur T — A schmelzen wird. Endlich erwärmen wir das 

 Ganze wäeder um A ° Grade, so dass schliesslich die Temperatur 

 wieder T sein soll. 



In dieser Weise haben wir bei constantem Drucke und bei 

 den Constanten Temperaturen 2' und T — A einen umkehrbaren 

 lü-eisprocess ausgeführt, so dass man auf diesen den zweiten Haupt- 

 satz der mechanischen Wärmetheorie anwenden kann. Wenn man- 

 das Wärmeäquivalent der bei einem umkehrbaren Kreisprocesse 

 geleisteten Arbeit mit AL bezeichnet, so hat der eben erwähnte 

 Satz die Form 



AL=9^(r-T'i 



In unserem Falle ist aber AL=Avp, Q= ^^^^{^ y_ j' = /^, 



