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CAKL V. THAN. 



ileren Gefrierpunkiseiniedrigung oder Dampfilruckvei-miiulening 

 oder endlich deren Siedepunkterliöhuny; gleich ist. bei derselben 

 Temperatur auch einen <i[leichen osmotischen Druck haben. Wir 

 haben aber vorher gesehen, dass in gleichen Volumen solcher 

 Lösungen, deren osmotischer Druck und deren Temperatur gleich 

 ist, die Mengen der ohne chemische Aenderung gelösten Substan- 

 zen, den Moleculargew'ichten derselben proportional ist. Das Gesetz 

 von Van t'Hoff begi-ündet daher auch theoretisch das Verfahren, 

 nach welchem man aus der Gefrierpunkterniedrigung oder der 

 Dampfdruckverminderung verdünnter Lösungen das Molekular- 

 gewicht der gelösten Substanzen bestimmt, weichesauf empirischer 

 Grundlage Eaoult vorgeschlagen hat. 



Die unmittelbare Bestimmung des osmotischen Druckes ist 

 mit vielen experimentellen Schwierigkeiten verbunden, während 

 die übrigen der genannten Eigenschaften durch Versuche ver- 

 hältnissmässig leicht ermittelt werden können. Aus diesem Grunde 

 hat man seit einigen Jahren nach den letzteren "S'erfahren die 

 Moleculargewichte einer sehr grossen Anzahl von Substanzen be- 

 stimmt. Es hat sich aus diesen Bestimmungen ergeben, dass bei 

 den meisten organischen Substanzen, die auf diese Ai't bestimmten 

 Moleculargewichte mit jenen übereinstimmen, welche man auf 

 chemischem Wege oder auf Grund des Gesetzes von AvoGADRa 

 aus ihren Dampfdichten bestimmt hat. 



Dem Gesetze von Van t'Hoff gehorchen allgemein und ohne 

 Ausnahme alle jene Verbindungen, welche keine Elektrolyte sind. 

 Es ist aber gleich Anfangs aufgefallen, dass die Lösungen der 

 Salze, der Säuren und der Basen, also die Lösungen der Elektro- 

 lyte Ausnahmen bilden. Damit auch diese in das Gesetz einbezogen 

 werden können, war es nothwendig. in die obige Gleichung einen 

 Coefficienten einzuführen, welchen Van t'Hoff mit / bezeichnet 

 hat, so dass anfangs die allgemeine Gleichung die Gestalt 



rp= iHT 



hatte, wo für Lösungen, welche die Electricität nicht leiten, / = U 



für Elektrolyte dagegen der Wert von ^ zwischen 1 und 4 schwankte. 



Aehnliche Ausnahmen von Avogadro's Gesetz hat man schon 



früher bei manchen Dämpfen beobachtet und hat diese «anomale 



