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ficient * des Gesetzes von Van t'Hoff «j^erade eine einfache ratio- 

 nale Zahl, also 3. 3 oder 4 ist. Diese Zahlen cntspriichen in jedem 

 einzelnen Falle der Anzahl der Jonen. Hieraus hat Arrhenius 

 folgerichtig geschlossen, dass bei solchen Verdünnungen die ge- 

 lösten Elektrolyte nicht blos partiell, wie dies Clausius voraus- 

 setzte, sondern vollständig in ihre Jonen dissociirt sind, in der- 

 selben Weise wie auch die anomalen Dämpfe vollständig in ihre 

 näheren Bestandteile dissociirt sind. Diese Art der Dissociation 

 hat er die «e/c/.7/'o/////.sr/n' Dhxoc'iatioii» genannt. Wenn wir in 

 -dieser Weise statt dem Moleculargewichte der unzersetzt gedachten 

 Elektrolyte die Gewichte der getrennten Jonen selbst als Mole- 

 culargewichte betrachten, so gibt es keine Ausnahmen mehr von 

 dem Van i'HoFF'schen Gesetze, denn diese verschwinden aus dem- 

 selben Grunde, wie bei den Dämpfen die Ausnahmen des Gesetzes 

 von AvoGADRo verschwunden sind. 



Die eben entwickelten Ideen sind in vollkommener Ueberein- 

 stimmung mit anderen wichtigen chemischen Eigenschaften der 

 Körper, so z. B. mit deren sogenannten Eeactionsgeschwindig- 

 keiten. Unter Eeactionsgeschwindigkeit versteht man das Verhält- 

 niss der bei einer chemischen Reaction umgewandelten Stoff- 

 menge zu der Zeit, in welcher die Umwandlung stattgefunden hat. 

 Die Untersuchungen von Arrhenius und die Messungen von Ost- 

 wald* haben ganz bestimmt ergeben, dass die Eeactionsgeschwin- 

 digkeit der molecularen Leitfähigkeit genau proportional ist. Die 

 moleculare Leitfähigkeit ebenso wie die Eeactionsgeschwindigkeit 

 und der Grad der elektrolytischen Dissociation nehmen mit der 

 Verdünnung genau nach demselben Gesetze zu. Endlich hat Üst- 

 wald durch messende Versuche auch die gesetzmässigen Beziehun- 

 gen dieser Werte dargethan, deren Endergebniss ist, dass zu che- 

 mischen Eeactionen nur solche Körper geeignet sind, die sich in 

 dissociirtem Zustande befinden und dass der Grcul der elektrO" 

 lytischen DiawciaUon eine Maasszahi dey^ Reactioiisfähigkeü od-er 

 chemischeil Afpnität r/i'.s Körpers darstelU. Den gesetzmässigen 

 Zusammenhang dieser Werte hat man nicht blos aus qualitativen, 

 sondern aus einer sq grossen Anzahl quantitativer Beobachtungen 



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