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CARL V. THAN. 



aber der Anzahl der Molecule proportional zunimmt, so wird die 



moleculare Erniedrigung des Mineralwassers den Wert . = 1*85 



ergeben, sofern die Salze vollständig dissociirt sind. 



Gegenwärtig beschäftige ich mich nicht mit Mineralwasser- 

 analysen, zur Controle der eben Gesagten habe ich daher eine 

 künstlich zusammengesetzte Lösung solcher Salze verwendet, von 

 welchen bekannt ist, dass sie sich leicht dissociü-en. Diese Lösung 

 ist durch Aullösung der hier folgenden Salzmengen zu einem Liter 

 dargestellt worden : 



Kaliumsulphat l-OfMK) Gramm, 



Kaliumjodid ^ . . U-SSOi) « 



Kaliumbromid ^ (»-Ul^S « 



Natriiimchlorid . . . - 7-2602 « 



Summe der gelösten Teile _ . . . . 8'784() Gramm. 



Die Concentration dieses künstlichen Wassers ist daher etwas 

 grösser als diejenige des Heilbronner Haloidwassers (6*14) und 

 beiläufig halb so gi-oss als jene von der älteren Csizer Quelle ( 1 7*85). 

 Die Gefrierpunktserniedrigung dieser Lösung, sowie der fünffachen 

 Verdünnung derselben wurde nach einer neuen Methode bestimmt. 

 Die Methode ist genauer wie die bisher befolgten, sofern das Ther- 

 mometer längere Zeit einen lange andauernden constanten Wert 

 angibt, daher sicherer beobachtet werden kann, ausserdem kann 

 bei diesem Verfahren auch die ausgeschiedene Menge des Eises 

 genau berücksichtigt werden. Mit der concentrirteren Lösung 

 wurden fünf, mit der verdünnteren drei Beobachtungen ausge- 

 führt. Der mittlere Wert der beiden Beobachtungsreihen ergab 

 folgende Rosultate : 



d d 



. beobachtet -. berechnet 

 ) I 



Bei der concentrirten Lösung l-76(> 1-.S5 



Bei der verdünnten Lösung ISl!) ]-85 



Die Abweichung der ersten beträgt 4*86 Procent, die der 

 letzteren nur 1'67, woraus hervorgeht, dass in diesen Lösungen, 

 namentlich aber in der verdünnteren, die Salze grösstenteils in 

 dissociirtem Zustande enthalten sind. Die Uebereinstimmung 

 ■wäre noch etwas günstiger, wenn man die Salze in ein Kilogi-amm 



