S. HONIG, DAS GESETZ DER ANZIEHUNGSKRAFT DER ATOME. 31 



kapillarischen Erscheinungen auch auf Grund des NEWTONschen 

 -Krafto-esetzes zu erklären sind. 



Wie ersichtlich, führten die bisherigen Untersuchungen zu 

 sehr abweichenden Resultaten und befaßten sich nur mit dem 

 Einfluß der Entfernung auf die Molekularkraft, nicht aber auch 

 mit dem Einfluß der Masse. Bezüglich des Einflusses der 

 Masse setzte man gewöhnlich voraus, daß auch hier wie beim 

 NEWTONschen Gesetze die Proportionalität gelte. 



In dieser Arbeit werde ich, unabhängig von den bisherigen 

 diesbezüglichen Untersuchungen und Resultaten, das zwischen den 

 Atomen wirkende Kraftgesetz ableiten und dann in verschiedenen 

 Anwendungen in einer bedeutenden Reihe von Fällen mit den 

 Versuchswerten bestätigen. 



Die Ableitung des Gesetzes geschieht durch die Yergleichung 

 der theoretisch berechneten inneren Verdampfungswärme der Ver- 

 bindungen mit dem Versuchswerte derselben. 



Vor allem entscheide ich, ob das NEWTONsche Gesetz 

 zwischen den Molekülen Gültigkeit hat. Dies stelle ich dadurch 

 fest, daß ich mit Hilfe des NEWTONschen Gesetzes die innere 

 Verdampfungswärme der Verbindungen berechne und die so er- 

 haltenen Werte mit den Versuchswerten vergleiche. Das Überein- 

 stimmen oder Nichtübereinstimmen der beiden Werte wird dann 

 die Frage entscheiden. 



Die innere Verdampfungswärme ist das Wärmeäquivalent der 

 Arbeit, welche geleistet wird, wenn sich die Moleküle der Ver- 

 bindung entgegen der aufeinander geübten Anziehungskraft von- 

 einander ins Unendliche entfernen. Wir berechnen diese Arbeit 

 für den Fall, daß zwischen den Atomen die NEWTONsche Kraft 



wirkt. 



Wenn sich zwei benachbarte Moleküle voneinander unendlich 

 entfernen, so ist die geleistete Arbeit im Sinne des NEWTONschen 

 Kraftgesetzes : 



CO 



72 = « 7]- • 



