DAS, GESETZ DER ANZIEHUNGSKRAFT DER ATOME. 00 



Da bei den meisten Verbindungen von verschiedenen Autoren 

 oft sehr verschiedene Werte der Verdampfungswärme bekannt sind, 

 werde ich zwecks Vereinfachung der Vergleichungen den Wert 

 von l aus der Gleichung (10) berechnen. (Den Wert der Kon- 

 stanten habe ich auf grund der obigen mit 7750 festgesetzt.) 



(g+8.9B 0+ 7 U « + ...)■ . . 



M ■ v'li ^ ' 



Die aus dieser Gleichung berechneten Werte von l vergleiche 

 ich mit den Versuchs werten der Verdampf ungs wärme. 



[Eine streng richtige Regelmäßigkeit können wir nur für die 

 Verdampfungswärme ohne äußere Arbeit (Q festsetzen: 



. i.^7000^^+^=^üiii^+^'.] (Ha) 



Der Einfachheit halber benutze ich die Gleichung (11). 



Oft finden wir wesentliche Abweichungen zwischen den be- 

 rechneten und den Versuchs werten der Verdampfungs wärme, doch 

 findet dies darin seine Erklärung, daß auch die Werte der ver- 

 schiedenen Autoren solche Abweichungen aufweisen. 



Ich erwähnte, daß .„ . ., „., .^ . rr, = const. nur bei der 



[M. -\- ö,yo kj -\- ■ ■ ■)" 



korrespondierenden Temperatur gültig ist. Nachdem der normale 

 Siedepunkt keine streng korrespondierende Temperatur ist, so 

 zeigen sich . bei dem Werte der Konstanten kleine oder größere 

 Abweichungen. In den Folgenden beziehen sich meine Berech- 

 nungen auf die streng entsprechende Temperatur und so fand 

 ich auch wirklich, daß der Wert der Konstanten innerhalb der 

 Grenzen der Untersuchungsfehler konstant ist. 



Ich nahm direkt den kritischen Zustand zum korrespon- 

 dierenden Zustande der verschiedenen Verbindungen. 



So untersuchte ich also die Formel 



j^^A|^^, = const, (12) 



WO '9'q = den kritischen Siedepunkt in absoluten Graden, gp^ = das 

 Molekularvolum bei dem kritischen Zustande anzeigt. 



Man ersieht hieraus, daß die obige Formel (12) durch die 

 Untersuchungen für richtia; erwiesen wurde. 



