62 SAMUEL HONIG. 



Der Assoziationsgrad nimmt mit der Steigung der Temperatur 

 ab. Bei hoher Temperatur besitzt das Wasser z. B. schon eine 

 normale Zusammensetzung. — Und wirklich, wenn wir für das 

 Wasser 



(JT+3,93,C^ )- 



berechnen, so bekommen wir denselben Wert, wie bei den andern 

 normalen Verbindungen : 



Wasser H,0 ^o=631* 9)« = 41,91 *^^-p^|^^^, = 2319. 



Das Äthylalkohol zeigt noch immer eine kleine Assoziation: 



C.HeO ^, = 536,7t ^^ = 167,16t ^jj^^:^g^rr = -^^12. 



Die Essigsäure ist auch assoziiert auf der kritischen Tem- 

 peratur: 



C,H,0, &, = 594,6 t 9,^ = 170,76t (^,^3^;^^^':^ . . .^. = 2924. 



Die Assoziation des Propylalkohols hebt sich bei der kri- 

 tischen Temperatur ganz auf: 



C3HeO ^0 = 536t- ^^ =. 218,04t j^:^^^^, == 2356. 



Ich gehe jetzt zur Bestimmung des Proportionalitätsfaktors 

 der atomistischen Anziehungskraft über, wenn die Einheit der 

 Entfernung das Zentimeter, die der Masse das Gramm ist. 



Aus der Gleichung /" = /3 ^^^^ ' werde ich also ß bestimmen. 

 Die Berechnung geschieht folgenderweise: auf Grund des Kraft- 

 gesetzes f=ß ' ^y berechne ich die Verdampfungswärme einer 



einzigen Verbindung (also nicht wie bisher das Verhältnis der 

 Verdampfungswärmen zweier Verbindungen). Aus den berechneten 

 und den durch Versuch bestimmten Werten der Verdampfungs- 

 wärme ist ß berechenbar. 



* Nädejdines Daten, Winhelmann, Handbuch d. Physik. 



t JoujfGs und Ramsäys Daten, Phyl. Mag. [5], 34, S. 595, 1892. 



