BEITKÄGE ZÜE CHEMIE DES CALCIUMS. < 187 



Um die chemische Zusammensetzung des Calciumhydrogens 

 festzustellen, habe ich die Quantität des Hydrogens, welches diese 

 Verbindung mit Wasser entwickelt, gemessen und die Quantität 

 des Calciums, welches in dem gebildeten Calciumhydroxyde ist, 

 festgestellt. Die Ausführung des Experimentes ist einfach. Eine 

 an einem Ende zugeschmolzene, mit Eintheilung versehene Eöhre 

 stellt man mit Quecksilber gefüllt in eine Quecksilberwanne. In 

 die Eöhre gibt man erst das Calciumhydrogen; dann aber Wasser. 

 Nach 12 — 24 Stunden, nachdem das Schäumen aufgehört, 

 misst man das Volumen des Gases. Aus einem anderen Theiie 

 desselben Calciumhydrogens aber bestimmt man das Calcium in 

 der bekannten Weise. Aus dem Calciumhydrogen zweier verschie- 

 dener Darstellungen erhielt ich das folgende Eesultat : 



Wenn wir die Quantitäten nach Gewichtspercenten durch 

 die bezüglichen Atomgewichte dividiren, ergibt es sich, dass die 

 Atomenzahl des Calciums zu der des Hydrogens sich verhält, wie 

 2-382 : 8-64, d. h., dass auf ein Atom Calcium vier Atome ent- 

 wickeltes Hydrogen entfallen. Ein Atom Calcium jedoch ent- 

 wickelt blos zwei Atome Hydrogen, weshalb die anderen zwei 

 Atome an das Calcium gebunden sind. Diesen zufolge ist die 

 Formel dieses Calciumhydrogens Cafl^. Die aus dieser Formel 

 berechneten Gewichtsproducte sind mit der gefundenen verglichen 

 die folgenden : 



berechnet gefunden 



Calcium 95-2 94-48 



Hydrogen 4-8 4*32 



" 100-0 98^80" 



Die Abweichungen sind nicht unwesentlich, aber leicht ver- 

 ständlich. Das Calciumhydrogen verändert sich rasch an der Luft 

 in Folge des Feuchtigkeitsgehaltes derselben und wird zu Calcium- 

 hydroxyd. Die Bildung des Calciumhydroxydes verringert sowohl 



