BUCHBESPRECHUNGEN. 



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Sternelieu bezeichnet sind, welche Ijei der Ausarbeitung des vorliegenden 

 Werkes mitbenutzt worden sind. 



Das jetzt erschienene :2. Buch des I. Bandes, womit dieser abge- 

 schlossen ist, enthält die «Beschreibung der chemisclien Elemente». In der 

 Einleitung trennt der Verfasser die Elemente ihrer chemischen Ähnlich- 

 keit und Verschiedenheit nach in zwei grosse Abtheilungen, in Metalle 

 und Nichtmetalle. Innerhalb dieser beiden Abtheilungen werden die Ele- 

 mente in fünf grössere Classen und in 22 kleinere Gruppen eingeteilt. 

 Anhangsweise sind die beiden neuentdeckten Elemente, Helium und 

 Argon, deren chemischer Charakter zur Zeit unbekannt ist, in die 

 23. Gruppe eingestellt. 



Die Grundlage der Eintheilung bildet das periodische System, jedoch 

 mit einigen wesentlichen Modificationen, welche auf Seite 476 eutwickelt- 

 sind. Diese Modificationen dienen dazu, um die didactischen Schwierig- 

 keiten zu beseitigen, welche bei der Anwendung des periodischen Gesetzes 

 zu didactischen Zwecken in seiner ursprünglichen Gestalt unvermeidlich 

 sind. Zu diesem Behufe sucht der Verfasser die Schwierigkeiten mit 

 Hilfe des Begriffes der Isomerie der elementaren Eadicale zu umgehen, 

 indem er zeigt, dass gewisse isomere Formen einzelner elementarer 

 Badicale, auf Grund vollkommener Analogien berechtigter Weise in ver- 

 schiedene Classen, resp. Gruppen eingeteilt werden können und müssen. 



In die erste Classe der Metalle gehören die im chemischen Sinne 

 aufgefassten (^ Achte Metalle» (I). Die Werthigkeit dieser Elemente ist 

 meistens constant, daher sind ihre Verbindungen verhältnissmässig ein- 

 facher. In ihren charakteristischesten Verbindungen, in den Salzen, bil- 

 den dieselben den positiven Bestandtheil derselben, als elementare Eadicale 

 sind diese ausschliesslich Katione. Hieher gehören die Metalle, welche die 

 höchsten Potentiale besitzen. Ihre Amphid-Verbindungen sind starke 

 Basen ; die Haloid-Salze und Amphid-Salze sind beständig, und sind alle 

 gute Elektrolyte. Ihre Verbindungen sind meistens farblos. 



Die der zweiten Classe zugeteilten Platinoid-Metalle (U) haben ver- 

 änderliche Werthigkeit. In ihrer minderwei^thigen Form bilden dieselben 

 elementare Kationen, ihr Potential ist bedeutend niedriger, als jenes der 

 ächten Metalle. In ihren gewöhnlich sehr beständigen Halogeno-Salzen* 

 sind dieselben Bestandtheile des Säurerestes ; sie bilden Metallammin- 

 Verbindungen. Ihre Verbindungen sind meistens gefärbt. 



Von den Nichtmetallen sind in der Classe der Oxygenoide (III) die 

 Elemente der Chlor-Gruppe und der Sauerstoff-Gruppe enthalten. In 

 ihrer minderwerthigen Form sind diese Elemente als Haloide, respective 

 Amphide die negativsten elementaren Radicale ; den Säureresten ertheilen 



* So bezeichnet der Verfasser jene Haloid-Doppelsalze, welche bei 

 der Elektrolvse ein Anion liefern, deren ein Bestandteil aus einem Pla- 

 tinoid-Metalle besteht, z. B. Kaliumchloroplatinat E^PtClg=-2K*^, (FtCl^)-^-. 



