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fast ausschliesslich diese Elemente den negativen Charakter; sie bilden 

 auch elementare Anionen von hohem Potential. In ihren hochwerthigen 

 Formen bilden dieselben mit den Amphidformen selbst verbunden die 

 Bestandtheile der Säurereste, daher gehören die hochwerthigen Formen 

 dieser Elemente zu den Metalloiden. 



Die vierte Classe bilden die Metalloide (IV), welche Benennung 

 vom Verfasser in beschränkterem Sinne angewendet wird, wie dies bisher 

 geschehen ist. Mit den Osygenoiden, namentlich mit den Amphiden ver- 

 bunden sind die Metalloide Bestandteile der zusammengesetzten Säure- 

 reste und sind nicht fähig elementare Anionen zu bilden. Eine Ausnahme 

 bilden nur die Elemente mit grossem Atomgewichte in ihrer minderwer- 

 thigen Form fU'-^Bi^^^Sn^^), welche in dieser Form metallische Eigenschaf- 

 ten besitzen, auch elementare Kationen sein können, und so den Übergang 

 zu den Metallen vermitteln. Mit Alkylen erzeugen die Metalloide Kationen 

 von hohem Potential, sie bilden aber keine Metallammin-Verbindungen 

 wie die Platinoid-Metalle. 



In die fünfte Classe gehört der Kohlenstoff' allein. Dieses constant 

 vierwerthige Element bildet mit den Amphiden einen Säurerest, ist daher 

 ein Metalloid. In eine gesonderte Classe ist derselbe bloss deshalb ge- 

 stellt worden, damit die sehr zahlreichen und vielfältigen Verbindungen 

 desselben in der speciellen Chemie von den unorganischen Verbindungen 

 abgesondert in Zusammenhang beschrieben werden können. 



Die eben geschilderte Einteilung der Elemente ist in der Tabelle 

 Seite 479 übersichtlich zusammengestellt. Der chemische Charakter der in 

 derselben Gruppe zusammengefassten Elemente ist ähnlich, ihre Werthig- 

 keit und deren eventueller Wechsel ist auch übereinstimmend ; die Gruppi- 

 rung ist daher auf Grund der Analogie dem Lehrzwecke entsprechend. 

 Der angeführten Eintheilung gemäss zergliedert sich das zweite Buch in 

 zwei grosse Teile, von welchen der erste die Beschreibung der metal- 

 lischen Elemente, während der zweite die der Nichtmetalle umfasst. 



Der erste Theil (S. 485) beginnt mit der Übersicht der wichtigeren 

 physikalischen und chemischen Eigenschaften der Metalle, insofern die- 

 selben diesen Elementen gemeinsam zukommen. Hierauf folgt die Theorie 

 des elektrochemischen Charakters der Metalle (S. 490). Den Ausgangs- 

 punkt derselben bildet die osmotische Theorie der Flüssigkeits- und der 

 Volta'schen Ketten, wie dieselbe von W. ISernst entwickelt worden. Auf 

 Grund dieser Theorie wird der Begrilf des absoluten Potentials der Me- 

 talle, sowie die lonisirungswärme derselben abgeleitet, und die Bedeu- 

 tung dieser Begriffe in der Affinitätslehre wird hervorgehoben. In der- 

 selben Weise sind am Anfange des zweiten Theiles (Seite 691 und 694) 

 dieselben Eigenschaften und Beziehungen der nichtmetallischen Elemente 

 dargestellt. 



Die Beschreibung der Elemente geschieht in 23 Gruppen eingetheilt, 

 in der Reihenfolge, wie dieselbe aus der Tabelle auf Seite 479 ersichtlich 



