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täte erhält man, wenn man statt Kochsalz schwefelsaures oder 

 salpetersaueres Natrium nimmt. 



Auch zur Nachweisung der Zersetzung von Jodiden durch 

 Kohlensäure ist das Kupfer geeignet. In diesem Falle sehen wir, 

 dass die farblose Flüssigkeit gelb wird. Wenn nämlich Jodwasser- 

 stoffsäure und Kupferoxyd aufeinander einwirken, so bilden sich 

 Kupferjodür, Wasser und freies Jod. Die Zersetzung der Jodide 

 kann übrigens noch auf anderem Wege nachgewiesen werden. Wenn 

 man z. B. der wässerigen Lösung von Jodkalium Mangansuperoxyd 

 zusetzt, so setzt dieses zwar selbst schon etwas Jod in Freiheit, 

 doch ist diese Menge dennoch viel geringer, als jene, welche frei 

 wird, sobald man Kohlensäure in die Lösung leitet. Wenn man 

 die Flüssigkeit vom MangansujDeroxyd abgiesst und mit Chloroform 

 schüttelt, so färbt sich das Chloroform im ersteren Falle in nur 

 geringem, im letzteren in hohem Maasse. 



Von den vielen quantitativen Versuchen, die bisher teils kolo- 

 rimetrisch, teils titrimetrisch ausgeführt wurden, will ich in dieser 

 vorläufigen Mitteilung nur einen anführen. 



Bei diesem wurde nicht Kohlensäuregas in die Lösungen 

 geleitet, sondern ich bereitete die Lösung selbst mit kohlensäure- 

 haltigem Wasser, weil auf solche Weise die zur Wirkung gelangende 

 Kohlensäuremenge genauer bestimmbar ist, als beim Einleiten gas- 

 förmiger Kohlensäure. 



Es wurden daher 1, 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16, 18, 20% Koch- 

 salz enthaltende Lösungen auf solche Weise bereitet, dass die ent- 

 sprechenden Salzmengen in der Hälfte der zur betreffenden Con- 

 centration nötigen Menge destillirten Wassers gelöst * und nach 

 Zusatz gleicher gewogener Mengen pulverförmigen Kupferoxyds 

 mit ebensoviel kohlensäurehaltigem Wasser gemengt wurden, als 

 destillirtes verwendet wurde. 



Bei dem besprochenen Versuche wurden überall 20 cc. destil- 

 lirtes Wasser, 20 cc. kohlensäurehaltiges Wasser und 0'2 gr. Kupfer- 



* Nur bei den 18 und 20" /o -igen Lösungen war im destillirten Wasser ein 

 Teil des Salzes l^ngelöst, weil die Menge desselben grösser war, als das Was- 

 ser überliaupt zu lösen vermochte; doch nach Zusatz des kohlensäurehalti- 

 gen Wassers löste es sich sofort. 



