ZERSETZENDE WIRKUNG DER KOHLENSAURE AUF ALKALISALZE. 



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an aber kann dch nur mehr der Einßuss der Verdünnung der Salz- 

 säure äussern und zwar in der Wirkiingsabnahme. 



Wenn wir das soeben Gesagte auf die in der obigen Tabelle 

 zum Ausdruck kommende Erscheinung anwenden, so müssen wir 

 annehmen, dass die in der 6%-igen Kochsalzlösung in Freiheit 

 gesetzte Salzsäure der vollständigen Dissociation sehr nahe ist, 

 oder sie schon erreicht hat, und dass der dissociirte Anteil der in 

 der 14Vo-igen Lösung freigemachten Salzsäure ebenso viel, oder 

 nahezu so viel beträgt, wie die Salzsäure der 6% -igen Lösung, die 

 vollständig dissociirt ist, so dass die "Wirkung daher dieselbe ist. 



Die Salzsäuremengen, die in den 4, 2 und l°/G-igen Lösun- 

 gen frei werden, zeigen, da die Dissociation schon bei 6 vollständig 

 war, nur mehr Abnahme.* 



Versuchen wir diese complicirte Function der Concentration 

 und Dissociation in Zahlen auszudrücken ohne diesen jedoch all- 

 gemeinen Wert zuzusprechen. 



Nehmen wk zu diesem Zwecke an, dass die in der obigen 

 Tabelle enthaltenen Kochsalzmengen Salzsäure bedeuten, und 

 schreiben wii* diese in eine Eeihe. 



Dissociation ifl'SSPIo Dissociation 100"/y 



l^/o Salzsäure, 



Unterschied der Dissociation = ö7'15 



Hier wurde angenommen, dass die Dissociation von 20 bis 

 14 nur um je IVo wächst (38 — 39^40). Bei 14 beträgt die Disso- 

 ciation 4:2"85"/n der gesammten Salzsäure, denn wir setzen voraus, 

 dass diese letzteren 6 nun dieselbe Wirkung ausüben, wie die 6°/o-ige 

 Salzsäure, welche wir zu 100% dissocih't annehmen. — -Von 14 bis 



■" Was für die Dissociation von Salzsäurelösungen gilt, gilt auch für 

 Kochsalzlösungen, so dass auch in einer verdünnten Salzlösung die Zahl 

 der freien Jonen grösser ist, als in einer concentrirteren. Daher sind auch 

 relativ genommen verdünnte Salzlösungen reactionsfähiger als concentrirte .. 



