LAS LEYES DE LA HERENCIA BIOLÓGICA 205 



«Lacontianza en la simplicidad de las leyes naturales quedaba 

 desde entonces conmovida. 



« Una fórmula empírica no es una ley. El ])rogreso de la experi- 

 mentación parecía, en este caso, haber hecho retroceder nuestros co- 

 nocimientos. 



« Demasiado enamorado de la i)recisión, aun superfina, E^egnault 

 había preferido limitarse á treinta atmósferas medidas á menos de un 

 milímetro de mercurio que alcanza presiones enormes, que no habría 

 podido determinar sino con una aproximación de dos á tres atmós- 

 feras. Se inhabilitaba así para estudiar el fenómeno en una región 

 que, a pHori, debía ser muy importante para la fijación de la verda- 

 dera ley. 



« Pasaron treinta años antes que otro físico se decidiera á tentar 

 los experimentos necesarios. Fueron hechos por un inglés, Andrews, 

 sobre el ácido carbónico y condujeron al descubrimiento del punto 

 crítico. Pero, desde el punto de vista en que estamos actualmente 

 colocados, los experimentos de Andrews no nos interesan sino en 

 cuanto dan la curva de compresibilidad isoterma de un gas en un 

 intervalo muy extendido hacia la región de las presiones crecientes. 

 El hecho saliente que debe retenerse, es que, cuando la presión se 

 hace muy grande, el ácido carbónico, que primeramente se compri 

 mía más de lo indicado por la ley de Mariotte, llega á comprimirse 

 menos y termina aun por ser tan incompresible como un líquido. 



« En la hipótesis molecular, se considera un cuerpo como formado 

 de pequeñas masas incompresíMes^ las moléculas, susceptibles de sepa- 

 rarse más ó menos las unas de las otras. Cuando se separan, el cuerpo 

 se dilata, cuando se aproximan se contrae. Hay lugar á distinguir el 

 volumen total del cuerpo, del volumen realmente ocupado por sus 

 moléculas. Es claro qne si se comprime el cuerpo, todo lo más que se 

 puede hacer es aproximar mucho las moléculas, hasta llevarlas tal 

 vez á contacto, pero no se puede ir más lejois. El volumen mínimo 

 que puede ocupar un cuerpo, por grande que sea la presión ejercida 

 sobre él, se llamará el covolumen. 



« En el caso de un gas, este covolumen no será más que una pequeña 

 porción del volumen ocupado por el gas en las condiciones normales. 

 « Se explica, pues, cómo el ácido carbónico puede llegar á ser casi 

 incompresible á altísimas presiones. Los experimentos de Andrews 

 servirán para fijar el covolumen. Bastará determinar gráficamente la 

 asímtota á la curva de compresibilidad paralela al eje de los volúme- 

 nes. Su distancia á este eje será el covolumen. 



