206 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



« La variable cómoda, aquella que, sustituida al volumen, permi- 

 tirá tal ^ez ennuciar una ley simple de compresibilidad, será el volu- 

 men propiamente dicho del gas del cual se ha restado el covolumen, 

 ó por abreviación, el volumen intennolecuJar. Esta observación es 

 debida á Hirn. El mismo físico ha emitido la hipótesis que la otra 

 variable simple diferiría de la presión j; por la adición de un término 

 positivo Ti sujeto á ser muy pequeño en la proximidad de las condi- 

 ciones normales; pero Hirn no ha sugerido ni la forma, ni la signifi- 

 cación física de este término. Se limitó á afirmar que no era el caso 

 de abandonar pura y simplemente la ley de Mariotte, que conserva 

 todo su valor como ley límite: era necesario solamente modificarla de 

 una manera racional. 



« Á un físico holandés. Van der Waals, corresponde el grandísimo 

 honor de haberlo conseguido. 



« El estudio de los fenómenos capilares han conducido á los físicos 

 á admitir que las moléculas de un cuerpo ejercen acciones recíprocas 

 las unas sobre las otras; muy débiles cuando la distancia de las mo- 

 léculas es grande, es decir cuando la densidad es pequeña, estas 

 acciones pueden llegar á ser muy enérgicas cuando la densidad es 

 suficiente. Las moléculas de un gas están ciertamente sometidas á 

 esta atracción, pero en las condiciones normales, la densidad es dema- 

 siado pequeña para que la atracción sea sensible. 



« Si se comprime suficientemente un gas, las atracciones molecu- 

 lares, que han llegado á ser apreciables, actuarán en el mismo sen- 

 tido que la compresión exterior para favorecer la aproximación de 

 las moléculas. Llamaremos presión total la suma de la presión exte- 

 rior p y de un término -k que llamaremos presión interna y que 

 resulta de la atracción recíproca de las moléculas. La presión p -r r. 

 es la que, según Van der Waals, debe entrar en línea de cuenta en el 

 enunciado de la ley de compresibilidad de los gases. 



« Según Laplace, la presión interna debe, para un mismo cuerpo, 

 variar proporcionalmente al cuadrado de la densidad, es decir en 

 razón inversa al cuadrado del volumen específico. Es precisamente 

 lo que ha admitido, después de él. Van der Waals. Se ha encontrado 

 que los experimentos de compresibilidad de Andrews eran represen- 

 tados por la fórmula de Van der Waals con toda la exactitud desea- 

 ble, no sólo arriba sino también abajo del punto crítico, y de tal ma- 

 nera que la com])resibilidad del líquido obedece á ella casi tan bien 

 como la del vapor. 



«Pero no tenemos que insistir aquí sobreestá bella generalización. 



