ORIGINE KT CiEIVESES DES DOLOMIES 'Mï-l 



g'onite ' ; car, en répétant plus tard cette expérience, M. Wrig-ht 

 l'a traitée par le nitrate de cobalt et il a vu se former la teinte 

 rouge caractéristique de l'aragonite, comme je l'ai indiqué pré- 

 cédemment en opérant sur des Mélobésies vivantes -. Quant à 

 la première de ces substances, différente du carbonate de calcium, 

 elle paraît devoir être un sel de magnésium comme semblent 

 l'indiquer l'indice de réfraction et le degré de réfringence. Mais 

 est-ce le précieux carbonate de magnésium que je poursuis de 

 mes recherches ? On ne saurait positivement l'aftirmer par cette 

 raison donnée par M. Wright que la dose de magnésium (2/10000) 

 introduite dans la liqueur était insuffisante pour qu'on puisse 

 préciser la nature du précipité. Malheureusement ni Drew ni 

 son chimiste n'ont eu l'idée de recourir aux colorants, comme 

 M. Cayeux l'a fait avec succès, et c'est faute d'avoir pris ces 

 deux précautions que ni Drew ni M. Wright n'ont pu arriver à 

 découvrir le carbonate de magnésium. 



Il est cependant tout k fait naturel c[ue les bactéries dénitri- 

 fiantes qui précipitent la calcite opèrent de même pour la magné- 

 sie, car leur action ne s'attaque qu'à l'azote, et l'acide carbo- 

 nique ainsi libéré n'a pas de raison pour choisir le calcium de 

 préférence au magnésium. Dans la formule (NHi)., GO-^ -|- Ca SO'' 

 = CaCO' -f- (NH,j2 SO', il suffit de remplacer Ga par Mg et en 

 réalité c'est ce qui doit avoir lieu pour deux; raisons : d'abord 

 parce que le carbonate de magnésie étant moins soluhle '^ que le 

 carbonate de chaux, doit se précipiter le premier suivant la loi 

 constante des solubilités, ensuite parce que les sels de magné- 

 sium contenus dans l'eau de mer sont de 4 à 5 fois supérieurs 

 en poids aux sels de calcium ainsi que l'indique le tableau sui- 

 vant '' : 



1. 11 n'est pas inutile de rappeler que l'aragonite se prête mieux que le calcite 

 à la formation de la dolomite (Klement-. 



2. C'est la réaction de Mayen. 



3. L'insolubilité relative de l'hydrate de magnésium et par conséquent du car- 

 bonate de magnésium, par rapport à celui de calcium, s'atténue considérable- 

 ment à froid et en présence d'iui sel ammoniacal, mais elle se rétablit, par l'élé- 

 vation de la température et par l'addition d'ammoniaque libre (Treadwell- 

 Gosci?{NY : Traité d'analyse quantitative, lîtlO). Or, ce dernier cas se réalisait plei- 

 nement dans les cultures de M. Drew qui dégageaient déjà de l'ammoniaque au 

 bout de 38 heures ; quelques heures plus tard, l'ammoniaque lui-même s'était disso- 

 cié par la libération de l'azote, la culture devenant alors purement carbonatée, le 

 rapport d'insolubilité des deux carbonates redevenait normal, c'est-à-dire favo- 

 rable à la précipitation plus rapide du carbonate de magnésium, quand on respecte 

 bien entendu le dosage naturel de ces deux carbonates ce que n'avait pas fait DrcA^'. 



1. Sir JoH^' Mt^kray et Johax Hjort. The dephts of the Océan (1912). 



