COSMOS 



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dad es «Bahr-bela-Mn » es decir: rio sin 

 agua. La constitución mineral de la región 

 es por sí misma bastante notable. Se hallan 

 varias fuentes en cuyas aguas predomina la 

 potasa sobre la sosa en la proporción de 

 2..5 á 1. A lo largo del lecho vacío del an- 

 tiguo rio hay algunos lagos pequeños cono- 

 cidos por los habitantes á causa de sus vir- 

 tudes curativas. Las aguas de uno de estos 

 lagos abundan en sulfatos de magnesia, de 

 sosa y de potasa; son muy laxantes. Las 

 aouas del otro, ses'ún se dice, ennegrecen 

 las telas teñidas de rojo de alizarina (ro- 

 jo turco), debido, sin duda, al carbonato de 

 hierro de que están cargadas. En opinión 

 de los indígenas, las aguas de un tercer la- 

 go curan la blenorragia. 



El análisis completo ha conducido á los 

 resultados que se resumen en el cuadro. si- 

 guiente: 



Agua 40.39 



Alúmina '... 10.62 



O-xido de hierro 1.63 



Oxido de masrio 0.20 



Óxido de manganeso (pro(oxido). . 2.56 



Óxido de cobalto 1.02 



Óxido de hierro (protóxido) 4.23 



Ácido sulfúrico 36.78 



El mineral disuelto en el agua y adicio- 

 nado de .ácido acético, fué tratado por una 

 corriente de hidrógeno sull'urado para se- 

 parar el cobalto. En lugar del precipitado 

 negro de sulfuro de cobalto que se espera- 

 ba, pudo advertirse que se formaban desde 

 un principio, grumos blancos cjue se reco- 

 gieron antes de llevar más adelante la acción 



del ms. 



Lavado este precipitado con ácido clorhí- 

 drico diluido para quitar el sulfuro de hierro 

 arrastrado, se le disolvici en el agua Tegia. 

 A la solución, enfriada y separada, por me- 

 dio de la filtración de una pequeña cantidad 

 de sulfato de cal (?) se le agregó un exceso 

 de amoniaco. ^Formóse un voluminoso pre- 

 cipitado blanco que se lavó varias veces por 

 decantación y que se disolvió en un ligero ex- 

 ceso de ácido sulfúrico. A la solución con- 

 centrada á consistencia siruposa, se agregí) 

 su volumen de alcohol; se formó en segui- 

 da un precipitado cristalino del que se ob- 

 tuvo una nueva porción, evaporando las aguas 

 madres. Una nueva cristalización del sulfato 



dio un producto exento casi de hierro. Estos 

 cristales se disolvieron en el agua y se 

 trataron por un exceso de sosa cáustica que 

 precipita y redisuelve el óxido de masrio y 

 deja las últimas huellas de hierrro; después 

 de fdtrado el licor alcalino se le adicionó 

 sal amoniaco: el óxido se separó; se le 

 volvió á tratar por HCl, se le precipitó una 

 vez más por AzH^ y, con el hidrato así ob- 

 tenido y considerado como puro, se liicie- 

 ron los ensayes siguientes: 



El hidrato se disuelve á saturación en el 

 ácido clorhídrico. 



En una parte de este licor se precipita el 

 hidrato de masrio por el amoniaco, se re- 

 coge en un fdtro, se lava, se le calcina y se 

 •le pesa. 



En una segunda porción se determina el 

 ácido clorhídrico por la adición del nitra- 

 to de plata. 



Una tercera se trata por el amoniaco en 

 presencia de un exceso de fosfato alcalino. 

 Se recoge el precipitado, se lava, se calci- 

 na y se pesa. 



Los resultados obtenidos permiten calcu- 

 la)' el equivalente del nuevo metal. Se ad- 

 quirió la seguridad de que en cada preci- 

 pitación el óxido de masrio estaba comple- 

 taniente separado al ensayar el licor fdtrado 

 por el hidrógeno sulfurado que precipita al 

 masrio lo mismo en un licor alcalino que 

 en un medio acético. 



Por otra parte, se precipitó una cantidad 

 determinada de la solución del cloruro neu- 

 tro por medio del oxalato de amoniaco. El 

 oxalato insoluble, lavado y secado á 130", 

 fué analizado. Se le calcinó en un tubo de 

 combustión cuya parte anterior estaba llena 

 de óxido de cobre, y se pesaron el agua y 

 el ácido carbónico lo mismo que el residuo 

 de óxido de masrio. El resultado fue el si- 

 guiente: 



Ó.\ido de masrio •. . . 55. 70 "/o 



Ácido oxálico (anhidro) 15.85 ,, 



Agua 31.27 ,, 



102.82 



Del conjunto de estos análisis se calculó 

 aproximativamente, el equivalente 114; peso 

 atómico para Ms, bivalente, 228. Hasta ahora 

 se ha obtenido solamente un óxido MsO, 



