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einer Kälte von — 21'' C. Diese Temperatur entspricht dem Gefrierpunkt 

 einer gesättigten Kochsalzlösung. Zuerst erstarrt die Mengung zu einem 

 festen Klumpen, das Schmelzen erfolgt allmähligim Verhältuiss als Wärme 

 von aussen zugeführt wird und später zerfällt die Masse und wird brei- 

 artig. Kochsalzlösung von Grad allein besitzt auch die Fähigkeit Eis 

 unter starker Kälteerzeugung zu lösen. Rudorff hat Poggd. Annal. 1861. 

 CXIV experimentell nachgewiesen, dass der Gefrierpunkt des Wassers für 

 je l Grm. in 100 Wasser gelösten Chlornatriums um 0.6° C. erniedrigt 

 wird, gleichmässig bis zu einer Temperatur von — 9" C, von wo das 

 weitere Sinken 0,.342<' C. für je 1 Grm. gelösten NaCl + 4aq entspricht. 

 Obwohl der Schluss nah liegt, dass die Kochsalzlösung unter 0** bis zu 

 ihrem Gefrierpunkt sich gegen Eis verhalte wie reines Wasser über 0®, 

 so ist das nirgends auch andeutungsweise behauptet. Das Kochsalz be- 

 sitzt die Eigenschaft, in seiner Lösung bei 0<> eine fast genau so grosse 

 Menge von Eis aufzulösen. Die Abkühlung unter O*' ist dabei um so 

 grösser, je concentrirler die Kochsalzlösung, und beträgt bei Anwendung 

 einer ganz concentrirten Kochsalzlösung — 16° C, also nur 5° weniger als 

 bei Mischung von Eis und Salz. Damit ist ein Mittel gegeben, sich von 

 Anfang an eine geschmeidige Kältemischung von grosser Wirkung zube- 

 reiten. Ihre Temperatur hält sich allerdings nicht für lange Zeil auf glei- 

 cher Tiefe, sondern steiyt allmählig, während stets neue Mengen von Eis 

 gelüst werden. Man kann jedoch auch diese Lösung dauernd auf der an- 

 fänglichen Temperatur erhalten , indem man ein Säckchen mit festem 

 Kochsalz in die Mischung hineinhängt, das sich nun gleichfalls im Ver- 

 hältuiss auflöst, als die Mischung durch Auflösung von Eis verdünnter 

 wird. — {Ebda 38—39.) 



Cheiliie. Lossen, über Isu retin, eine dem Harnstoff 

 isomere Base. — Nach Wöhler geht das cyansaure Ammoniak, das 

 aus Ammoniak niid Cyaosäure nach NHg-j- CN0H=:N2CH40 entsteht, beim 

 Abdampfen seiner Lösung in Harnstoff über, ohne seine empirische Zu- 

 sammensetzung zu ändern. Das Hydroxylamiu enthält 1 Sauerstoff mehr 

 als das Ammoniak, die Cyanwasserstoffsäure dagegen 1 Sauerstoff weniger 

 als die Cyansaure; wenn es gelang, Hydroxylamin mit Blausäure zu ver- 

 binden, so musste das nach NH3O -f- CNII =:N2CH40 entstehende cyan- 

 wasserstoffsäure Hyiiroxylamin ebenfalls die empirische Zusammensetzung 

 des cyansauren Ammoniaks, folglich auch des Harnstoffs haben. Beim 

 Abdampfen einer mit Blausäure, versetzten Hydroxylaminlösung erhält man 

 wirklich Krystalle solcher Zusammensetzung, aber nicht mit den Reactio- 

 nen der Blansäiai', noch mit denen des Hydroxylamin», also hat auch das 

 Blausäure Hydroxylamin sich in einem gleich zusammengesetzten Körper 

 verwcindelt; er mag Isuretin heissen und ist N2CH4O. Zur Darstellung 

 wurde eine alkoholische Hydroxylaminlösung mit der entsprechenden Menge 

 starker Blausäure versetzt und nach 48 Slunden bei 50° eingedampft. 

 Beim Erkalten scheid» t das Isuretin in grossen Kry?tallen sich aus, die 

 durch Umkrystallisiren aus erwärmtem Alkohol zu reinigen sind. Es sind 

 Nadeln oder Piisujcn, dem Harnstoff nicht unähnlich, beim langsamen Vei 

 dunslen der Lösung erhält man bessere Kryslalle, dem HarnsloQ nicht 



