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Da ich selbst und andre Beobachter hierbei schon längst den 

 Einfliiss des im Wasser aufgelösten atmosphärischen Sauerstoffs 

 erkannt hatte, so verband ich das Toltameter mit einer Qiieck- 

 silberpumpe, in der ich wochenlang durch immer erneutes Aus- 

 pumpen den atmosphärischen Sauerstoff zu entfernen suclite. Es 

 gelang mir dies so vollständig, dass die Flüssigkeit des Voltame- 

 ters unter dem negativen Druck von 40 Mm. Quecksilber noch 

 nicht zerriss. Dennoch blieb das Uebergewicht des polarisiren- 

 de.i über den depolarisirenden Strom bestehen. Das konnte von 

 einer nicht elektrolytischen Leitung im Wasser herrühren , die 

 auch Faradaj angenommen, wenn auch wohl nicht genügend er- 

 wiesen hatte, und die ja auch im Eise existirt. 



Andere Versuche zeigten mir aber, dass noch eine andre 

 Möglichkeit für die Uebertragung der Elektricität von einer 

 Platinplatte zur andern bestand, die, so viel ich weiss, bisher nicht 

 berücksichtigt ist, und eine bedeutende Rolle spielen kann. Es 

 fand sich nämlich die Stärke und Dauer des Stromes abhängig 

 von der Wasserstoffsättigung der beiden Platten, in solchem Grade, 

 *dass wenn ich absichtlich die Flüssigkeit imd die Platten mit Was- 

 serstoff möglichst sättigte, sich das Voltameter für schwache Ströme 

 stundenlang wie eine Zelle mit unpolarisirbaren Elektroden ver- 

 hielt. Die Wasserstoffsättigung erzielte ich dadurch, dass ich die 

 Flüssigkeit unten mit zinkhaltigem Quecksilber schloss und Tage 

 lang eine schwache Wasserstoffentwickelung von den beiden Pla- 

 tinplatten unterhielt, während der elektrolytische Sauerstoff Zink 

 des abschliessenden Quecksilbers auflöste. Es konnten dann Ströme, 

 welche in 24 Stunden 60 Milligramm Silber elektrolytisch lösen 

 und niederschlagen, einen Tag lang durch das Voltameter gehen 

 ohne Verminderung ihrer Stärke, und ohne mehr als eine eben 

 merkliche Spur von Polarisation zu erzeugen. 



Die Erklärung scheint mir darin zu liegen, dass wenn unter 

 diesen Umständen der Strom elektrolytisch O und H zu den 

 Elektroden führt, daS O sich mit dem im Wasser gelösten und 

 von Platin absorbirten H wieder zu Wasser vereinigt, und das 

 schliessliche chemische Ergebniss dieser Elektrolyse nur ist, dass 

 statt des freien H an der einen Elektrode, das sich mit O ver- 

 bunden, jetzt freies H in grösserer Menge an der andern Elek- 

 trode zu finden ist. Das Resultat ist keine chemische Zersetzung, 

 sondern nur eine andere räumliche Vertheilung des aufgelösten 

 Wasserstoffs. Dasselbe findet im entgegengesetzten Sinne statt, 

 wenn freier Saueistoff in der Flüssigkeit ist; aber der \ ersuch 

 . eigt, dass der Wasserstoff, wahrscheinlich wegen der von Graham 

 nachgewiesenen Fähigkeit desselben, in das Platin einzudringen, 

 ausserordentlich viel wirksamer ist, als der Sauerstoff. Ich möchte 

 diesen Vorgang elektrolytische Convention der Flüssig- 

 keitsbestnndtheile nennen. Diese vermittelt die Elektricitätsleilung 

 durch die Flüssigkeit ebensogut, wie die elektrolytische Zersetzung. 



