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keine Oxalsäure. Bei diesen beiden Oxydationen wurde keine Bernstein- 

 sänre gefunden. Demnach käme dem Butylenglykoi die zweite der 

 obigen Formeln zu. Will man diese Erfahrungen auf das in entsprechenden 

 Bedingungen aus dem Benzaldid entstehende Hydrobenzoin anwenden : 

 so muss dieser Körper durch die Formel CgHj — CH (OH) — C6H4 — CHj 

 (OH) ausgedrückt werden und es erschiene als Abkömmling des interes- 

 santen Benzyltoluols oder vielleicht eines mit diesem nur isomeren Körpers. 

 — QNiederrhein. Sitzungsberichte 1872. 3 — 61.) 



Budde, Theorie des chemischen Processes, besonders 

 der Entzündung von Knallgasen. — Verf. schliesst sich Bunsen 

 an , nach welchem die chemische Verwandschaft irgend zweier Atome eine 

 stets vorhandene, aber unter Umständen am Wirken verhinderte Kraft ist. 

 So existirt beispielsweise die Verwandtschaft zwischen Chlor und Wasser- 

 stoff auch im dunkeln und in der Kälte, tritt aber nicht in Wirksamkeit, 

 weil andere Kräfte vorhanden sind , die ihr entgegenstehen. Kräfte sind 

 nun nach Verf. nichts Anderes als die Anziehungen , welchen die Atome 

 in den bereits fertigen Molekülen unterworfen sind. Dies gilt insbesondere 

 für einfache Gase. Im Chlorwasserstoffknailgas z. B. ist die Verwandt- 

 schaft zwischen den Atomen Gl und H bei jeder Temperatur und bei 

 allen Beleuchtungsverhältnissen vorhanden. Bei mittlerer Wärme aber und 

 im dunkeln ist sie nicht stark genug , um die Kräfte zu überwinden, 

 welche die Atome Gl — Gl im Chlor und die Atome H — H im Wasser- 

 stoffmolekül an einander binden. Temperaturerhöhung lockert diese Ver- 

 knüpfung in beiden Substanzen, Insolation vermuthlich im Chlor — daher 

 die verbindende Wirkung beider. Die gleiche Betrachtung gilt für andere 

 einfache und zusammengesetzte Körper. Für die Entzündung von Knall- 

 gasen durch Wärme gelangte Verf. zu dem Schlüsse: es giebt für reine 

 und für massig verunreinigte Knallgase irgend welcher Art eine Entzün- 

 dungstemperatur tj , bei der Explosion erfolgt; es kann ferner für reine 

 und muss für unreine Knallgase ein unterhalb t^ bei to beginnendes Tem- 

 peraturintervall geben , innerhalb dessen eine langsame Verbrennung 

 statt hat, welche bei {q äusserst schwach beginnt und nach t^ zu immer 

 intensiver wird. Die untere Grenze to wird nicht scharf zu bestimmen 

 sein, die obere l^ kann mit Zunahme der Verunreinigung variiren und 

 endlich ganz verloren gehen. Directe Untersuchungen bestätigen dies. 

 Als Material diente hauptsächlich das Knallgas PHg-f^Og, das nach Ver- 

 suchen vollständig zu Phosphorsänre und Wasser verbrannte. Dasselbe 

 wurde in eine zweimal rechtwinklig gebogene Röhre gefüllt und diese mit 

 dem mittlem Theile in ein Glycerinbad gebracht, die gebogenen Enden 

 tauchten nach unten gerichtet in Quecksilber. Das Glycerinbad wurde 

 geheitzt und an einem dicht neben dem Rohre befindlichen Thermometer 

 die Temperatur abgelesen. Langsame Verbrennung zeigte sich durch 

 Steigen des Quecksilbers an. Es ergab sich, dass das ganz reine Knall- 

 gas bei 93^ des Thermometers explodirte ohne vorheriges Steigen des 

 Quecksilbers. Wenn es dagegen durch einen Zusatz von PH3 oder 0.^ oder 

 Luft verunreinigt wurde , so ging der Enizündungspunkt in die Höhe und 

 zugleich trat das Intervall der langsamen Verbrennung ein. Es erstreckte 



