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das Oxydalionsmiltel. Er wird ihm aus der Luft erselzl. {Philos. rnagaz. 

 Vol. X p. 52.*) Hz. 



A. M a 1 1 hiesse n, über die Bereitung der Metalle der A Ika- 

 lienund alkalischen Erden durch Electrolyse, und über die 

 Darstellung des Strontiums und Calciums. — Wenn man nach der 

 Methode, mit Hiilfe welcher Bimsen das Magnesium isolirt hat, durch den eiec- 

 trischen Strom aus den geschmolzenen Chlorverbindungen des Baryums , Stron- 

 tiums, Calciums diese Metalle abzuscheiden sucht, so sieht man eine grosse 

 Zahl kleiner Flämmchen durch Veibrennung kleiner Theilchen des gebildeten Me- 

 talls entstehen. Es bilden sich keine geschmolzene metallische Kügelchen. Wenn 

 man indessen anstatt der breiten Kohlenfläche am negativen Pole einen Eisen- 

 draht von der Dicke einer iN'adel anwendet, so kann man diese Metalle sowohl 

 wie Kalium und Natrium leicht in Kugeln isoliren. Doch erheben sich die 

 leichleren Metalle leicht auf die Oberfläche der geschmolzenen Chloride und ver- 

 brennen dann. Sie sind ferner schwer von dem Ueberschuss des Chlorides zu 

 befreien. Diese Schwierigkeiten bat Matlhiessen auf verschiedene Weise zu um- 

 gehen gesucht. Zuerst schlägt er die .Anwendung eines Plalindrahls statt des 

 Eisendrahts vor. Dann bildet sich jedoch eine Legirung des Metalls mit Pla- 

 tin , die allerdings durch ihr hohes specifisches Gewicht auf den Boden sinkend 

 vor der Oxydation gescliülzt wird. Dann lässt er die Chloride zweier Metalle 

 zusammenschmelzen. Dadurch werden sie leichler flüssig, so dass selbst Ka- 

 lium und iNatrium aus der schmelzenden Masse sich nicht verflüchtigt. Man er- 

 hitzt nun nur so stark, dass eine feste Decke auf der Oberfläche bleibt, unter 

 der das Metall sich ansammelt. Endlich trennt er das Metall von den geschmol- 

 zenen Chloriden durch einen spitzen Eisendraht, wobei eine dünne Chlorid- 

 schicht es vor der Oxydation schützt. — Zur Darstellung des Calciums bediente 

 sich Matlhiessen einer Mischung von zwei Aerinivalenlen Chlorcalcium und einem 

 Aequivalent Chlorslrunlium , der eine kleine Menge Chlorammonium beigegeben 

 war. Das Calcium ist ein hellgelbes, sehr ducliles Metall von der Härte 2 — 3. 

 Spec. Gewicht =z J,56 — J ,.'38 , Alomvolum 158. In Irockner Luft oxydirl es 

 sich langsam in der Kälte. In der flitze verbrennt es mit sehr heller Flamme. 

 Kaltes trocknes Chlor wirkt nur langsam darauf ein. In der Hitze verbrennt 

 das Metall darin, wie auch in Sauerstoff, Jod-, Brom-, Schwefeldampf, mit 

 glänzendem Licht. Mit Phosphor verbindet es sich ohne Lichlerscheinung, Queck- 

 silber bildet damit ein weisses Amalgam. Wasser wird dadurch unter Wärme- 

 entwickelung zersetzt. Salzsäure, Salpetersäure und Schwefelsäure verursachen 

 eine noch heftigere Zersetzung. Concenlrirte Salpetersäure wirkt erst bei Koch- 

 hitze darauf ein. Calcium ist negativ gegen Kalium und Natrium , kann aber 

 doch dadurch nicht reducirt werden. Deshalb ist das, was man früher für Cal- 

 cium gehallen hat, nicht Calcium gewesen, sondern wahrscheinlich ein Gemisch 

 von Kalium oder Natrium mit Aluminium, Silicium etc. — Das Strontium stellte 

 Maithiessen auf dieselbe Weise aus einer Mischung von Chlorstrontium mit etwas 

 Chlorammonium dar. Es ist etwas dunkler gelb als das Calcium, leichter oxy- 

 diibar, hat das spec. Gewicht 2,5 — -2,6, das Atomvolum 216. Es ist electro- 

 negativer als Calcium. Gegen Chlor, Sauerstofl', Brom-, Jod-, Schwefeldampf 

 und Säuren verhält es sich wie das Calcium. — Zur Darstellung des Magnesiums 

 schlägt Matlhiessen vor, nicht wasserfreies Cblormagnesium anzuwenden, dessen 

 Darstellung Schwierigkeiten macht, sondern eine Mischung von drei Aequivalen- 

 len Chlorkalinm und vier Aequivalenten Chlormagnesium, die ohne Zersetzung 

 durch Hitze von Wasser befreit werden kann. Der Mischung wird wie in den vor- 

 herigen Fällen etwas Chlorammonium beigegeben. Das gebildete Metall ist spe- 

 cifisch schwerer als die geschmolzene Mischung. {The quarterly joural of 

 the Chemical society Vol. VIII. p. 27, p. 107.') Hz. 



L. Stenhouse, über platinirte Kohle. — Die zwei Wirkun- 

 gen des Platins, die des Absorbirens der Gasarten und der Oxydation desselben 

 durch den darin condensirten SauerstoflF besitzt auch die Holzkohle , doch jene 

 in höherem, diese in geringerem Grade. Um die oxydirende Wirkung der Kohle 

 zu erhöhen , ohne ihre Absorptionswirkung auf. Gase zu vermindern , hat Sten- 



