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combinaisons chimiques : composés oxygénés de l'azote, 7* 

 partie. 



« Les composés oxygénés de l'azote, étudiés au point de yxxe 

 de nos recherches sur la constitution chimique des corps, ne peu- 

 vent être abordés qu'en procédant par voie analytique, par voie 

 de décomposition. Nous ne pouvons donner actuellement que le 

 commencement de notre travail ,• nous croyons qu'il présente 

 assez d'intérêt; il vient corroborer les convictions que nous 

 avons déjà fait connaître sur les dédoublements des corps simples 

 et les phénomènes de substitutions qui semblent s'effectuer dans 

 leurs propres molécules au moment où se produisent leurs plus 

 simples combinaisons. 



» Le charbon est brûlé par le protoxyde d'azote avec un éclat 

 moins vif que lorsqu'il est brûlé par l'oxygène ; mais il donne 

 10841 calories, moyenne de six expériences. La discussion que 

 nous établissons dans notre mémoire montrera que ce chiffre ne 

 peut être moins élevé. Pour nous c'est toute la question : en 

 effet, s'il nous est acquis que 1 gramme de charbon, brûlant 

 dans l'oxygène pur, donne 8080 , tandis qu'il en produit 10841 

 dans le protoxyde d'azote, nous pouvons sans trop de témérité 

 admettre que, pour l'oxygène comme pour le charbon, etc., la 

 molécule chimique n'est qu'un isomère d'un oxygène dont la 

 molécule est moitié plus faible. 



» S'il n'en est pas ainsi, la production de près de 3000 calo- 

 ries de plus lorsque le charbon est brûlé par le protoxyde d'azote 

 est inexplicable ; tandis qu'en admettant que lorsque l'azote, 

 dont l'équivalent 1 4rr2 vol., se combine à l'oxygène dont l'équi- 

 valentSzrl vol., ce dernier corps se dédouble de manière à don- 

 ner, oxygène rr 2 vol.; ce corps absorbe alors une quantité de 

 chaleur nécessaire pour constituer libres les deux molécules 

 d'oxygène moitié plus faibles. Ce phénomène, qui nécessite une 

 absorption de chaleur considérable , est si bien le premier qui 

 doit avoir lieu, qu'il est impossible de produire directement cet 

 oxyde , parce que la chaleur nécessaire pour opérer ce dédouble- 

 ment est supérieure à la chaleur provenant de la combinaison 

 qui s'effectue entre l'azote et l'oxygène dédoublé , si toutefois ce 

 dernier phénomène n'est pas analogue à celui de l'oxydation de 

 l'argent, auquel cas cette dernière quantité serait nulle. 



