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produire ce second résultat. Soit 6 cette quantité ; elle équivau- 

 dra aux sulfates de protoxydes de fer, de zinc, de sesquioxyde de 

 fer et d'aluminium décomposés. 3» On fait alors bouillir le tout 

 avec un peu d'acide azotique pour peroxyder la totalité du fer ; 

 on verse un excès d'ammoniaque afin de redissoudre l'oxyde de 

 zinc, on jette sur un petit linge fin coupé en forme de filtre, on 

 lave, et dans les liqueurs réunies on ajoute peu à peu une dissolu- 

 tion titrée de monosulfure de potassium jusqu'à ce que ce réactif 

 n'occasionne plus aucun trouble. Connaissant d'après ce dernier 

 résultat la quantité de zinc mélangé au sel d'alumine, on calculera 

 celle du sulfate de zinc et partant le volume de carbonate de po- 

 tasse titré qui lui correspond. Soit c cette quantité. En la re- 

 tranchant de &, la quantité de carbonate de potasse exigée parles 

 sulfates d'alumine, de sesquioxyde et de protoxyde de fer dé- 

 composés sera représentée par/> — c.Ge qui reste à faire pour ter- 

 miner l'analyse -peut être facilement compris à la condition de 

 savoir que les sulfates.de protoxydes de fer, de zinc, cèdent la to- 

 talité de leur acide à une liqueur titrée de carbonate de potasse, 

 tandis que les sulfates de sesquioxydes de fer, d'aluminium, n'en 

 cèdent exactement que les f . Le problème consiste.eneffet à 

 connaître la quantité de fer existant à l'état de protoxyde et 

 de sesquioxyde, car on en déduira les proportions de leurs sul- 

 fates, et par conséquent le volume de carbonate de potasse titré 

 qui leur correspond. Soit c? cette quantité en volume; b — c — rf re- 

 présentera le carbonate de potasse, d'où l'on pourra conclure 

 enfin le poids du sulfate d'alumine. 4° Pour achever l'analyse il 

 suffira donc d'ajouter 30 grammes d'acide sulfhydrique dissous 

 à une dissolution de 4 grammes de sel d'alumine , de porter à 

 100° jusqu'à expulsion de tout l'acide sulfhydrique en excès. 

 Tout le fer étant ainsi ramené à l'état de protoxyde, on verse 

 dans la liqueur au moyen d'une burette une solution titrée de 

 sulfate rouge de manganèse jusqu'à ce que la dernière goutte de 

 ce réactif cesse de se décolorer. .5" Faisant enfin un semblable 

 essai sur 4 grammes de sel d'alumine dissous, mais non désoxy- 

 dé par l'acide sulfhydrique , on possède tous les éléments de 

 calcul nécessaires pour déterminer la proportion des deux sul- 

 fates de fer. L'analyse du produit commercial est complète, car 

 on a dosé l'acide libre et tous les sulfates; l'eau forme nécessai- 

 rement le complément de la matière employée. 



