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puis, modifiant un peu les doses de ces matières, je signale sur- 

 tout à l'attention des chimistes la présence de l'oxyde de chlore 

 dans l'oxygène préparé avec ces deux agents, d'où il résulte que 

 ce gaz devra toujours être soumis à des lavages par la potasse 

 en dissolution , si l'on veut éviter de graves erreurs dans les re- 

 cherches de précision qui seraient tentées avec de l'oxygène ob- 

 tenu parce procédé. Après ces réflexions préliminaires, j'ana- 

 lyse avec soin l'action de l'acide sulfurique sur le bichromate 

 de potasse, depuis l'instant de leur contact jusqu'à la sépara- 

 tion de tous les produits qui prennent successivement naissance 

 dans cette réaction. Ainsi je montre comment le bichromate de 

 potasse dégage de la chaleur en se dissolvant dans l'acide sul- 

 l'urique, comment on peut assister ensuite à la formation des 

 cristaux d'acide chromique. Je fais voir de quelle manière, après 

 la décomposition de cet acide par la chaleur en présence de l'a- 

 cide sulfurique , on se procure à volonté un sulfate double de 

 chrome et de potasse anhydre ; puis de l'alun de chrome; puis 

 du bisulfate de potasse anhydre , du bisulfate hydraté de même 

 base; enfin, je fais entrevoir qu'avec le résidu très abondant de 

 sulfate de chrome acide, on régénère économiquement du chro- 

 mate parle concours simultané d'un alcali peu soluble ou de son 

 carbonate et d'une température élevée. 



» La description des phénomènes qui accompagnent l'action 

 de l'acide sulfurique sur le bichromate de potasse étant terminée, 

 je me livre à l'étude approfondie de quelques propriétés singu- 

 lières de l'alun de chrome, dont je donne l'explication. Entre 

 autres observations, je démontre que l'alun de chrome chauffé 

 à 100» dans un tube scellé de 5""" de diamètre se décompose en 

 sulfate de potasse et sulfate de chrome potassé qui demeurent 

 fluides à -|-15"6*^ même à — 20°, à cause de l'étroitesse du 

 tube, car cela n'a plus lieu dans un tube de deux centimètres 

 de diamètre. Je prouve que cet alun de chrome devenu vert par 

 suite de cette altération n'est point une modification isomérique 

 comme l'avait pensé M. Hertvig. Contrairement à l'opinion de 

 M. Fischer, je démontre que l'on peut, avec le produit vert 

 étendu d'eau, régénérer de l'alun de chrome, pourvu que la con- 

 centration et la cristallisation se fassent à -j- 2°. Étudiant ensuite 

 l'action simultanée de l'eau et de la chaleur sur l'alun de chrome, 



