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tanée d’un oxyde anhydre; sachant d’ailleurs qu’en général 
l'acte de la cristallisation exige un certain temps pour son dé- 
veloppement, on est conduit à admettre que quand l’oxyde de 
plomb traité par voie humide se trouve dans des circonstances 
telles qu'il puisse cristalliser, il ne se combine pas avec l'eau 
et que la force de cristallisation opère la décomposition ou du 
moins empêche la formation de l'hydrate aussi bien que pourrait 
le faire la force expansive du calorique : telle est du moins l’o- 
pinion adoptée par M. Mitscherlich. 
» Les exemples de cette circonstance sont encore rares dans 
les laboratoires ; mais M. Mitscherlich , dont tous les travaux 
décèlent cet esprit de généralisation si essentiel quand il s’a- 
git del application des phénomènes artifici Is à ceux de la na- 
ture, n’a pas laissé échapper cette occasion de faire remar- 
quer que le fait en question peut expliquer la production de 
l’anhydrite dans des terrains dont la formation aqueuse est 
évidente. Il ne reste donc plus qu’à découvrir les circonstan- 
ces accéssoires encore inconnues qui peuvent déterminer la 
cristallisation anhydre du sulfate de chaux à une basse tempé- 
rature, et pour mettre les chimistes sur la voie de la solution 
du problème il suffira peut-être de multiplier les exemples 
des formations de ce genre. 
»Or, des manifestations d'une répulsion analogue pour l’eau 
se présentent assez fréquemment dans les réactions que la na- 
ture opère par voie humide sur les matières ferrugineuses, 
quoique celles-ci soient très sujettes à s’hydrater. Ainsi chacun 
sait que le fer métallique, le carbonate de protoxyde de fer et 
les pyrites en butte à l'influence des agents atmosphériques 
passent à l’état d’hydrate de peroxyde; mais si tel est l'effet 
ordinaire, il ne faudrait pas en conclure qu'il est absolu. 
» En effet, le lias et certains calcaires dela formation oolithi- 
que dés environs de Lyon montrent jusqu'à une certaine di- 
stance de part et d'autre des fentes, une série de zones pa- 
rallèles et colorées en rouge très prononcé. Ici évidemment les 
eaux d'infiltration ont réagi sur les combinaisons du fer asso- 
ciées au calcaire, mais, au lieu de les hydrater comme cela ar- 
rive pour le carbonate spathique ou lithoïde, elles les ont sim- 
plemént péroxydées au point que l’on pourrait à la première 
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