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nämlicli bei der Berechnung der Reaktionsgescliwindigkeit immer 

 die Gesamtkonzentration der sich bei der Reaktion beteiligenden 

 Molekeln als Grundlage angenommen wurde, während nach Eulers 

 Hypothese nur die Ionen aktiv sind, also nur der dem Disso- 

 ziationsgrade entsprechende Bruchteil der genannten Konzentration 

 zu berücksichtigen gewesen wäre; so ist es ganz natürlich, daß 

 es nicht gelang, aus den auf die oben genannte Weise berechneten 

 Reaktionsgeschwindigkeiten eine allgemeingültige Regel zu finden. 

 Andererseits stimmt mit Eulees Hypothese die Erfahrungstat- 

 sache überein, daß in einem Medium mit größerer Dielektrizitäts- 

 konstante auch die Reaktionsgeschwindigkeit größer ist, weil — 

 wie zuerst Nernst* zeigte — die lonisierungsfähigkeit und die 

 Dielektrizitätskonstante des Mediums parallele Eigenschaften sind. 

 Ein großer Nachteil der EuLERschen Hypothese ist, daß dieselbe 

 uns betreffs der Konzentration der nach EuLER allein aktiven 

 Molekeln (der Ionen), gänzlich im Dunkeln läßt, wodurch die 

 Untersuchung der Folgen seiner Theorie durch Messung unmöglich 

 wird. Dies wäre kurz zusammengefaßt die Situation der Frage 

 (am Ende des Jahres 1904), und so kann ich nun zur Be- 

 sprechung des Zweckes der vorliegenden Arbeit übergehen. 



Aus den in einer meiner früheren Arbeiten** mitgeteilten 

 Messungen ging hervor, daß Brom und Aethylalkohol unter Bil- 

 dung von Aethylacetat und Bromwasserstoff mit meßbarer Ge- 

 schwindigkeit aufeinander wirken: 



(1) 2C,H,0H + 2Br, ^ C^HsO.C^H, + 4HBr. 



Da sich sowohl Brom als auch Aethylalkohol in verschie- 

 denen, mit Wasser nicht mischbaren organischen Flüssigkeiten 

 (z. B. in Kohlentetrachlorid, Schwefelkohlenstoff') ebenso wie in 

 Wasser gut löst, versprach sich das Studium der Geschwindigkeit 

 dieser Reaktion als dazu geeignet, um auf Grund der zu ge- 

 winnenden Messungsdaten darauf Folgerungen zu schließen, welchen 

 Einfluß das Medium auf die Reaktionsgeschwindigkeit ausübt. Die 

 untersuchte chemische Umwandlung gab aber auch Daten, bezüg- 

 lich der Verschiebung des Gleichgewichts der durch die folgenden 



* Zeitschr. f. physik. Ctemie 13, 531. 

 ** Zeitschr. f. physik. Chemie 38, 561. 



