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sich auf den zeitliclien Verlauf der Reaktion beziehende Gesetz 

 einfacher, als wenn sich während der Umwandlung auch die Kon- 

 zentration des Alkohols verändert. 



Wie bekannt, ist bei einer kinetischen Studie die erste Frage, 

 die man auf dem Wege des Versuchs zu beantworten hat, mit 

 welchen Molekelzahlen die einzelnen aktiven Stoffe an der Reak- 

 tion teilnehmen, da ja die Theorie in dieser Beziehung keine Auf- 

 klärung gibt. Bedeutet nämlich A die Konzentration des Alkohols 

 (ausgedrückt mit der Anzahl der Grammmolekelgewichte, kurz 

 sogenannter Molen pro Liter), B die Konzentration des Broms 

 im Anfange der Reaktion, Ic die Reaktionsgeschwindigkeit (Ge- 

 schwindigkeitskonstante) und X die seit dem Beginn der Reaktion 

 in der Zeit t umgewandelte Brommenge (oder anders gesagt die 

 Hälfte des entstandenen Bromwasserstofifs), selbstverständlich eben- 

 falls in Molen pro Liter ausgedrückt, so muß nach den Prinzipien 

 der chemischen Kinetik der zeitliche Verlauf der Reaktion sich 

 im Sinne der folgenden Differentialgleichung abspielen: 



'^^ = kÄ"{B-xy, 



wo die Exponenten n und n vorläufig noch nicht bekannte ganze 

 Zahlen sind, welche ausdrücken, mit wieviel Molekeln der Alkohol 

 bzw. das Brom an dem Mechanismus der Reaktion teilnehmen. 

 Die Integration der obigen Differentialgleichung ergibt, falls n'= 1 : 



(1) ^^ • 1 ^=^ = kÄ" = h'= Const. 



(l bedeutet den natürlichen Logarithmus). Wenn aber w'> 1, so 

 lautet die Formel: 



= JcÄ" = k'= Const. 



Wie die Erfahrung zeigt, ist die Molekelzahl selten größer als 2, 

 weshalb wir annehmen können, daß n entweder mit der Einheit 

 gleich ist oder aber 



n'=2, 



in welchem Falle die allgemeine Formel in die folgende übergeht: 



(2) -V • ,R ""^m S = ^^^" = ^' = Const. 



^ ^ t — % {B — x^) {B - x) 



