138 STEFAN BUGARSZKY. 



Weise ausgedrückten Gleicligewichtskonstante und der Reaktions- 

 gescli windigkeit und der Dielektrizitätskonstante des betreffenden 

 Mediums ein gewisser Parallelismus besteht. So, wenn wir vom 

 Wasser zu den organischen Lösungsmitteln übergehen, entspricht 

 der sich im Wert der Dielektrizitätskonstante zeigende große 

 Sprung (aus 81 wird 5,7 oder noch weniger) einer in der Dis- 

 soziationskonstante eintretenden, gleichfalls sehr großen Änderung 

 (sie fällt im Wert von 0,065 auf 0,0051 oder noch tiefer). Ändert 

 sich die Dielektrizitätskonstante, wie bei den drei organischen 

 Flüssigkeiten, nicht sehr bedeutend, so variiert in den erwähnten 

 organischen Lösungsmitteln — von dem einen zum anderen 

 übergehend — auch die Dissoziationskonstante des Wasserstofftri- 

 bromids nicht sehr. 



Die Dissoziationskonstante des Alkohol schreitet noch aus- 

 gesprochener parallel mit der Dielektrizitätskonstante des Mediums. 

 Den Zahlenwert der Dissoziationskonstante des Alkohol (wenn 

 das Reaktionsmedium Wasser ist) konnte ich zwar nicht bestim- 

 men, aber der Umstand, daß der Alkohol bei 5% Volum 7o (0,85 

 Mol.) Grehalt im Wasser als praktisch aus lauter einfachen Molekeln 

 bestehend betrachtet werden konnte, zeigt zweifelsohne darauf hin, 

 daß die Dissoziationskonstante des Alkohols, wenn das Reaktions- 

 medium Wasser ist, um vieles größer ist als der bezüglich des 

 Monobrombenzols gefundene Wert, in welchem der Alkohol (bei 

 einem Gehalt von 5%) schon zu oO^o assoziiert ist. 



Dies nicht außer acht gelassen, ist in den folgenden vier 

 Reaktionsmedien: Wasser, Monobrombenzol, Schwefelkohlenstoff, 

 Kohlenstofftetrachlorid die Dielektrizitätskonstante in derselben 

 Reihenfolge : 



81,2, 5,66, 2,64, 2,25 



und die Dissoziationskonstante des Alkohol in derselben Reihen- 

 folge : 



sehr groß, 2,94, 1,225, 0,521, 



und deshalb können wir die Regel aussprechen, daß sich der 

 Alkohol (bei derselben Volumkonzentration) um so mehr in 

 dem auf einfache Molekeln zerfallenen Zustande befindet, 

 je größer die Dielektrizitätskonstante des betreffenden 

 Lösungsmittels ist. 



