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derung*, so daß wir die Konzentration an sich nicht für ein 

 solches Maß der aktiven Masse betrachten können, nach dessen 

 Kenntnis die auf verschiedene Lösungsmittel berechneten 

 Reaktionsgeschwindigkeitswerte zwischen einander direkt ver- 

 gleichbar wären. Zuerst wies van^t Hoff** darauf hin, wie 

 wir zu solchen Konzentrationswerten kommen können, die der 

 aktiven Masse der reao-ierenden Molekeln in verschiedenen Lösungs- 

 mittein gleich anzunehmen sind. Zu diesem Zwecke setzen wir 

 an Stelle der als Volumkonzentration definierten Konzentration 

 die sogenannte Gleichgewichtskonzentration, zu deren Berechnung 

 wir die für die verschiedenen Lösungsmittel gültigen Verteilungs- 

 koeffizienten (und bei schwerlöslichen Stofi'en die Löslichkeit) der 

 reagierenden Molekeln kennen müssen. 



Um den Verteilungskoeffizienten der einfachen und doppelten 

 Äthylalkohol -Molekeln zwischen Wasser und der 3. organischen 

 Lösungsmittel berechnen zu können, mußte ich vor allem ver- 

 schiedene Bestimmungen vornehmen. Mittels derselben bestimmte 

 ich die Konzentration des Alkohols für den Fall des Gleich- 

 gewichts, erstens in der wässerigen Phase, zweitens in der Phase, 

 die gebildet wird durch die Flüssigkeit, die sich mit Wasser 

 nicht mischen läßt, d. h. sich unter demselben befindet. 



Bedeute a die Gesamtkonzentration des Alkohols (in Molen 

 per Liter) im Wasser, Ä in einem anderen, sich mit Wasser nicht 

 mischenden Lösungsmittel, bedeute ferner a^ und a^ die Kon- 

 zentration der einfachen bzw. der doppelten Molekeln in der 

 wässerigen, A^ und Ä^ in der anderen flüssigen Phase, so müssen, 

 vorausgesetzt, daß sich die zwei Phasen im Verteilungsgleich- 

 gewicht befinden, gleichzeitig die vier folgenden Gleichungen 

 bestehen: 



in welchen zwei letzten y^ der sich auf die einfachen, y^ der sich 

 auf die doppelten Molekeln beziehende Verteilungskoeffizient ist. 



* OsTWÄLD, Lehrbuch der allgem. Chemie. II. Aufl. Bd. II, Tabelle 2, 

 1, 597. 



** Vorlesungen über allgem. und physikal. Chemie. Heft 218 — 221. 



