148 STEFAN BITGARSZKY. 



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wässerigen Phase mit dem vorher genannten im Verteil ungsgleich- 

 ge wicht sind, so erhalten wir den mit Hilfe der Grleichgewichts- 

 konzentration ausgedrückten Wert der Reaktionsgeschwindigkeit 

 (x^) aus der Gleichung: 



dx -, 



oder — da der Wert der Verteilungskoeffizienten y^ und y^ bekannt — , 

 /TT\ ^* A 5 



Aus der Kombination der Gleichungen sub (I) und (II) folgt, daß 



(III) %% = h -r^-rB^ 



also, daß um die durch die gewöhnliche Volumkonzentration aus- 

 gedrückten Geschwindigkeitskonstanzwerte in Gleichgewichtskon- 

 zentration auszudrücken, wir dieselben einfach mit dem zwischen 

 dem Wasser und dem betreffenden anderen Medium gültigen Werte 

 von den Verteilungskoeffizienten des Brom bzw. der Alkohol- 

 molekeln zu multiplizieren haben. Aus den Gleichungen: 



-^ = «9 und — = 



y-2 ^ 7b 



A = Y2 und B=y^, 



folgt, daß wenn 



so ist 



«2 = 1 und h = 1, 



d. h. der Alkohol resp. das Brom ist (in diesen Einheiten aus- 

 gedrückt) in verschiedenen organischen Lösungsmitteln, dann mit 

 dem Konzentrationswerte Eins vorhanden, wenn diese Lö- 

 sungen mit der den Alkohol und das Brom gerade in der Volum- 

 konzentration vom Werte Eins enthaltenden wässerigen Lösung 

 im Verteilungsgleichgewicht stehen; zugleich ist selbstverständlich, 

 daß, wenn das Reaktionsmedium das Wasser ist, so ist einfach: 



Z2 = ^1 • 

 Wenn wir weiter in die obige Gleichung sub (III) den zwischen 

 den Verteilungskoeffizienten der doppelten und einfachen Molekeln 

 gefundenen Zusammenhang: 



72 = ^--^/, 

 einsetzen, so erhalten wir 



