Humboldt. — Januar 1887. 13 
miſchung, die ſogenannte „Flüſſigkeit Pictet“, iſt eine 
Miſchung von flüſſiger Kohlenſäure und ſchwefliger Säure, 
deren Dampfſpannung bei — 20“ bedeutend niedriger 
iſt, als ſie bei Annahme eines Gemenges beider Gaſe 
ſein müßte, die ſich daher wie eine chemiſche Verbindung 
verhält. Infolge dieſer verhältnismäßig geringen Dampf— 
ſpannung, die weit geringer iſt als diejenige des bisher 
in Eismaſchinen gewöhnlich benutzten verflüſſigten Am— 
moniaks, wird bei dieſer Kältemiſchung zur Kondenſation 
der Dämpfe an Kraft, daher auch an Kohlen geſpart und 
ſind ferner noch eine Reihe weiterer Vorteile, namentlich 
geringer Verluſt und mäßiger Verbrauch von Kühlwaſſer mit 
ihr verbunden. Auch zur künſtlichen Kühlung von Räumen 
eignet ſich Pictets Flüſſigkeit vortrefflich und geht das 
neue ökonomiſche Syſtem der Kälteerzeugung daher einer 
vielfachen nützlichen Anwendung entgegen, umſomehr, als 
die Erzeugung von flüſſiger Kohlenſäure, um deren 
Einführung ſich bekanntlich Raydt in Hannover beſonders 
verdient gemacht hat, jetzt billig und in großer Menge erfolgt 
und raſch vielfach Verwendung gefunden hat. Die vulfa- 
niſche Rheingegend bei Andernach mit ihren mächtigen Quellen 
reiner gasförmiger Kohlenſäure liefert ein natürliches Roh— 
material, wie es beſſer nicht gedacht werden kann und 
welches nunmehr hauptſächlich zur Fabrikation dient. Die 
aus einem einzigen 50 m tiefen Bohrloch bei Burgbrohl 
am Rhein mit großer Gewalt täglich ausſtrömende Menge 
kohlenſaures Gas, wovon ſeither nur ein Teil benutzt wurde, 
wiegt ſchätzungsweiſe 5000 kg, entſprechend beiläufig 
2 500 000 ! Gas. 
Der Verwertung natürlicher Kohlenſäure reihen wir 
eine intereſſante Nutzbarmachung des Sauerſtoffs 
der Luft an. Bekanntlich hat das Baryumoxyd Bao 
die Eigenſchaft, bei mäßigem Erhitzen Sauerſtoff aus der 
Luft aufzunehmen und Baryumſuperoxyd BaOy zu bilden, 
welches in höherer Temperatur wieder Sauerſtoff abgibt 
und zu Oxyd wird. Dieſe Reaktion praktiſch nutzbar ge— 
macht zu haben, ſo daß nicht nur reiner Luftſauerſtoff ge— 
wonnen, ſondern auch der Stickſtoff der Luft durch eine 
ſinnreiche Kombination großenteils in Ammoniak über— 
geführt wird, iſt das Verdienſt der Brüder Q. und A. Brin 
in Paris. In einem Syſtem von Retorten wird Baryt 
bis ca. 600° in einem mittelſt Durchleiten durch Aetzkalk 
von Kohlenſäure und Waſſerdampf befreiten Luftſtrom er— 
hitzt, wobei ſich Baryumſuperoxyd bildet. Das erübrigende 
Stickgas wird durch ein Saugwerk in ein zweites Retorten- 
ſyſtem, welches Barytcoaks enthält, geleitet und dabei auf 
ca. 800° erhitzt. Die Baryteoaks beſtehen aus einem mit Teer 
verbundenen und dann erhitzten Gemenge von kauſtiſchem oder 
kohlenſaurem Baryt und Holzkohlenpulver. Das unter Mit— 
wirkung des Luftſtickſtoffs gebildete Cyanbaryum verwandelt 
ſich durch Behandlung mit Waſſerdampf bei ca. 300° in 
Ammoniak, Kohlenſäure und regenerierten Baryt. Die 
Baryteoaksretorten werden mit Hilfe von Generatorgaſen 
erhitzt; die abgehende Wärme der Feuergaſe dient zum 
Erhitzen der Barytretorten. Zur Gewinnung eines für 
die Sauerſtoffdarſtellung beſonders geeigneten Baryum— 
oxydes erhitzen die Gebrüder Brin nach einem kürzlich er— 
teilten Patent Baryumnitrat in offenen Tiegeln, bis die 
Maſſe feſt und ſchwammig geworden, worauf die Tiegel 
geſchloſſen und mehrere Stunden lang weißglühend erhalten 
werden; ſchließlich läßt man ſie im luftverdünnten Raume 
erkalten. Die neuen Verfahren, welche einer bequemen 
und billigen Bereitungsweiſe von reinem Sauerſtoff, be— 
ſonders zu Beleuchtungszwecken dienlich zu werden ver— 
ſprechen, haben auf der letzten Crfindungsausftellung in 
London allgemeine Aufmerkſamkeit erregt. 
Unter Bezugnahme auf frühere Unterſuchungen von 
Greville Williams berichtete H. Schwarz“) unlängſt über 
zwei bequeme Methoden zur Darſtellung von reinem 
Waſſerſtoff und Kohlenoxyd, von denen im Anſchluß 
an das über den Sauerſtoff Geſagte hier ebenfalls Kennt— 
nis gegeben werden mag. Wird Zinkſtaub mit Kalkhydrat, 
welches durch Befeuchten von Kalk mit wenig Waſſer, Ab— 
ſieben und Trocknen bei 100° erhalten wurde, gemengt 
und in einem Verbrennungsrohr im Verbrennungsofen 
von hinten fortſchreitend mäßig erhitzt, ſo erhält man nach 
der Formel Zn + CaHyO, = ZnO + CaO + Hy eine 
regelmäßige Entwickelung ſehr reinen Waſſerſtoffgaſes und 
zwar nahezu die theoretiſche Menge. Vermiſcht man den 
Zinkſtaub mit dem äquivalenten Gewicht von Calcium— 
karbonat, etwa in Form von Kreidepulver, ſo reſultiert 
unter gleichen Verhältniſſen die nahezu theoretiſche Menge 
reinen Kohlenoxyds: Zn + CaCO, = ZnO + CaO + CO. 
Der Glührückſtand ift faſt weiß. Er könnte im Grof- 
betriebe wieder zu Zink reduziert werden. 
Bevor wir das berührte Gebiet wieder verlaſſen, 
mögen noch einige neuere Unterſuchungen hier erwähnt 
werden, welche ſich auf die Verbrennung, ſpeziell die Mit— 
wirkung des Waſſers bei der Verbrennung von 
Kohlenoxyd beziehen. Bei dem hohen Intereſſe, welches 
gegenwärtig einerſeits das Waſſergas, andererſeits das 
Waſſerſtoffſuperoxyd beanſpruchen, dürfte dieſe Betrachtung 
umſomehr angezeigt erſcheinen. Von dem Waſſerſtoff— 
ſuperoxyd ſei zunächſt bemerkt, daß dasſelbe, mehr oder 
weniger mit Waſſer verdünnt, als Oxydations-, Bleich— 
und Desinfektionsmittel immer mehr Anwendung findet. 
Dasſelbe dient zum Bleichen von Knochen und Elfenbein, 
Wolle, Seide, Federn und Haaren, auch in der Hauswirt— 
ſchaft zum Entfernen von Wein- und Obſtflecken aus weißen 
Stoffen; es hemmt die Gärung in allen ihren Formen und 
iſt daher ein ſehr gutes Konſervierungsmittel; es zerſtört 
ferner alle Mikroorganismen und hat ſich auch bei Be— 
handlung von Wunden und Hautkrankheiten ſehr gut be— 
währt. Um einer Zerſetzung der Löſungen des Waſſer— 
ſtoffſuperoxydes vorzubeugen, hat man es bei möglichſt 
niedriger Temperatur und Abſchluß des Lichtes aufzu— 
bewahren. Nach Verſuchen, welche Dixon angeſtellt hat“), 
wird eine vollkommen trockene Miſchung von Kohlenoxyd 
und Sauerſtoff weder durch glühenden Platindraht, noch 
durch andauernd durchſchlagende Funken einer Ruhmkorff— 
ſchen Spirale zur Exploſion gebracht; dieſe tritt jedoch ein, 
wenn eine auch ſehr geringe Menge Waſſerdampf zugeführt 
wird. M. Traube hat dieſe wichtige Beobachtung neuerdings 
beſtätigt **) und weiter gefunden, daß bereits brennendes 
Kohlenoxyd in völlig trockener Atmoſphäre ſofort verliſcht. 
Er überzeugte ſich ferner, daß Kohlenoxyd auch bei hoher 
) Ber. d. deutſch. chem. Geſ. 1886, S. 1140. 
**) Chemical News, 46, 151. 
) Ber. d. deutſch. chem. Geſ. 1885. S. 1890. 
