Humboldt. — Januar 1887. 15 
merkwürdigerweiſe durch Zerlegen ſeiner Sulfoſalze als 
voluminöſer weißer, in Waſſer ziemlich löslicher Nieder- 
ſchlag, welches Verhalten ſeine anfängliche Erkennung er— 
ſchwerte; das Sulfür Ges fällt indeſſen rotbraun bis 
orange; beide löſen ſich in Alkalien und alkaliſchen Schwefel— 
metallen. Von den dieſen beiden Sulfiden entſprechenden 
Sauerſtoffverbindungen iſt das im waſſerfreien Zuſtande 
grauſchwarze Oxydul GeO ein ſehr kräftiges Reduktions⸗ 
mittel, das Oxyd GeO» ein weißes feuerbeſtändiges Pulver 
von 4.7 ſpecifiſchem Gewicht, welches 247 Teile Waſſer von 
20 und 95 Teile von 100° zur Auflöſung bedarf; es 
verhält fic) als ſchwache Säure ähnlich dem Zinnozyd. 
Die beiden Chlorverbindungen wurden als farbloſe, flüch— 
tige, an der Luft rauchende Flüſſigkeiten erhalten, die 
durch Waſſer zerſetzt werden. 
Zur Gewinnung des Germaniummetalles wird Argy— 
rodit mit ebenſoviel eines Gemenges von gleichen Teilen 
Soda und Schwefel geſchmolzen und die in Waſſer gelöſte 
Schmelze zunächſt mit Schwefelſäure neutraliſiert, wodurch 
Schwefel, Schwefelarſen und Schwefelantimon gefällt wer— 
den; durch mehr Säure fällt dann aus dem Filtrat weißes 
Germaniumſulfid, welches mit ſchwefelwaſſerſtoffhaltiger ver— 
dünnter Säure gewaſchen und durch Abrauchen unter Luft⸗ 
zutritt oder Erwärmen mit konzentrierter Salpeterſäure in 
Oxyd verwandelt, endlich durch Erhitzen im Waſſerſtoff— 
ſtrome bei Rotglühhitze, wobei etwas Stärke zugemiſcht 
werden kann, reduziert wird. Das ſo erhaltene pulver— 
förmige Metall ſchmilzt unter einer Decke von Boraxglas 
zu einem bei etwa 900° ſchmelzbaren Regulus. Derart 
bereitet iſt es grauweiß, von ſchönem Metallglanz, ſehr 
ſpröde und leicht pulveriſierbar; es kryſtalliſiert regulär, 
beſitzt einen ausgezeichneten muſcheligen Bruch und ein 
ſpeeifiſches Gewicht von 5.469. Sein Atomgewicht wurde 
zu 72.32 gefunden. Die Dampfdichte des Chlorides GeCly 
beſtimmten Nilſon und Petterſon in Stockholm zu 7.43 
bis 7.44. In dem Spektrum des Metalles ſind nach Kobb 
eine orangerote, eine gelbe, vier violette, ſowie zwölf grüne 
und blaue Linien beſonders bemerkenswert. In Königs— 
waſſer löſt ſich das Germanium leicht. Die beſte Reaktion 
auf dasſelbe bietet das erwähnte weiße, in Säuren faſt 
unlösliche Sulfid dar. 
Das Germanium iſt in ſeinem analytiſchen Verhalten, 
wie ſchon bemerkt, dem Arſen und Antimon ähnlich, übri— 
gens vierwertig wie Silieium und Zinn, erſcheint daher 
als weiteres Glied der vierwertigen Kohlenſtoff-Silieium⸗ 
Zinn⸗Gruppe, deſſen Exiſtenz ſchon 1864 von Newlands an- 
genommen und welches vor faſt ebenſo langer Zeit Mendele- 
jeff in ſeinem „Ekaſilicium“ mit Atomgewicht 72 und 
Eigenſchwere 5.5 vorausgeſagt hatte. Mendelejeff wie 
auch V. v. Richter und Lothar Meyer haben das Germa- 
nium ſogleich nach ſeinem Bekanntwerden als Ekaſilicium 
angeſprochen. So ſind innerhalb weniger Jahre drei 
vorausgeſagte Grundſtoffe, nämlich das Skandium (Cfabor) 
mit dem Atomgewicht 44, das Gallium (Cfaaluminium) 
mit dem Atomgewicht 70 und das Germanium (Ekaſilicium) 
auch wirklich gefunden worden und es hat das periodiſche 
Syſtem der Elemente Mendelejeffs durch die darin aus— 
gefüllten Lücken eine neue Berechtigung erfahren. 
Bei dem fortgeſetzten Beſtreben, alle Beleuchtungs— 
arten zu verbeſſern, ſind in neuerer Zeit auch die Ver— 
bindungen einiger ſeltenen Erdmetalle ähnlich dem Kalk und 
der Magneſia als Glühkörper benutzt worden, welche großes 
Emiſſionsvermögen für das Licht und möglichſt andauernde 
Widerſtandskraft beſitzen ſollen. So figuriert die Zirkon— 
erde als Lichtträger in Linnemanns Leuchtgasſauer— 
ſtofflampe und in Auers neuem Gasglühlicht, ſoviel 
man bis jetzt davon erfahren, ebenfalls ein Gemenge ſeltener 
Erdmetallverbindungen. 
Der Medizin und Pharmacie kommen fortwährend neue 
Entdeckungen und Erfahrungen der organiſchen Chemie 
zu gute. Das Choleſterinfett iſt ein Produkt der Thätig— 
keit des Keratingewebes; dieſes Fett kommt in den Federn 
der Vögel und in anderen tieriſchen Umhüllungen, am 
reichlichſten aber in den Wollhaaren vor. Die Schaf— 
wolle enthält bedeutende Mengen ſolchen Fettes, welches 
ihr vor ihrer Verarbeitung entzogen werden muß, aber 
wegen ſeiner Unreinheit und ſeines unangenehmen 
Geruches, ſowie wegen ſeines bis zu 25 Prozent be— 
tragenden Gehaltes an freien Fettſäuren bisher nur ge— 
ringen Wert beſaß und meiſtens einfach verbrannt wurde, 
um zu Heiz⸗ und Leuchtgas zu dienen. Das aus Ver— 
bindungen des Choleſterins mit verſchiedenen Fettſäuren 
beſtehende reine Wollfett beſitzt jedoch eine Reihe wertvoller 
Eigenſchaften: Es iſt vollkommen neutral und durch wäſſe— 
rige Alkalien nicht verſeifbar, aber imſtande, bis über 
100 Prozent ſeines Gewichtes an Waſſer aufzunehmen und 
mit dieſem eine äußerſt geſchmeidige, von der Haut aus- 
gezeichnet reſorbierbare Maſſe zu liefern, welcher Arznei— 
ſubſtanzen jeder Art auf das Leichteſte einverleibt werden 
können. Liebreich hat uns mit dieſem Stoffe zuerſt näher be- 
kannt gemacht und denſelben „Lanolin“ genannt, welches 
ſich, von Jaffé und Darmſtädter in Charlottenburg zuerſt 
fabrikmäßig dargeſtellt und in den Handel gebracht, in 
kurzer Zeit als neue Grundlage für Salben und kosmetiſche 
Mittel beliebt gemacht hat. 
Die mannigfache Verwendung der Salicylſäure iſt be— 
kannt. Zunächſt als Erſatz des ſalicylſauren Natrons, 
eines Specificums für rheumatiſche Leiden, insbeſondere 
Gelenkrheumatismus, welches aber dem Patienten oftmals 
unangenehm iſt, hat ſich ein von Profeſſor Nencki darge— 
ſtelltes neues Präparat, Salol oder Phenolſalicyl— 
ſäure (Salicylſäurephenyläther) raſch Eingang verſchafft, 
welches in der That nicht nur als antirheumatiſches, ſon— 
dern auch als vorzügliches antiſeptiſches und antipyretiſches 
Mittel beſondere Beachtung verdient. Das Salol iſt ein 
weißes, kryſtalliniſches Pulver, welches bei ſchwachem aro— 
matiſchem Geruch völlig geſchmacklos iſt, da es ſich in 
Waſſer faſt gar nicht, dagegen in Alkohol und Aether leicht 
auflöſt. Das reine Präparat ſchmilzt bei 42—43° und 
wird von Eiſenchlorid nicht gefärbt, während ſich ſeine 
Komponenten Phenol (Karbolſäure) und Salicylſäure da— 
durch bekanntlich intenſiv blaugrün oder violett färben. 
Zur Darſtellung des Salols werden molekulare Mengen 
von ſalicylſaurem Natron und Phenolnatrium mit Phos— 
phorchlorid erhitzt. Nach Beendigung der Reaktion, bei 
welcher ſich, von Nebenprodukten abgeſehen, Chlornatrium, 
Phosphorſäureanhydrid und Salol bilden, trägt man das 
Reaktionsprodukt in Waſſer, um Phosphorſäure und Koch— 
ſalz zu löſen, dann kryſtalliſiert man das Salol mehrmals 
aus Alkohol um. Die Reaktion verläuft nach der Gleichung: 
