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weit voraus, wohl noch weiter, als die Phyſik ihrer⸗ 
ſeits von der Aſtronomie überflügelt iſt. In dieſem 
Zuſammenhange iſt auch der gebräuchliche Name 
„phyſikaliſche Chemie“ für jene dritte Entwickelungs⸗ 
ſtufe verſtändlich: Phyſiker haben ſie begründet und 
gefördert, und an die Phyſik gemahnt ſie durch ihren 
Inhalt an allgemeinen, von der ſtofflichen Be- 
ſchaffenheit des einzelnen Objektes unabhängigen, 
numeriſchen Geſetzen. Sachgemäßer aber iſt unzweifel⸗ 
haft der Name „allgemeine Chemie“, welcher den 
Gegenſatz zur ſpeciellen Chemie der einzelnen 
Stoffe und ihre Stellung über derſelben zum Aus⸗ 
druck bringt. 
Bei der Beſchreibung und Kennzeichnung der 
chemiſchen Verbindungen pflegt man von je her ihre 
phyſikaliſchen und chemiſchen Eigenſchaften zu unter⸗ 
ſcheiden, d. h. ihr Verhalten für ſich und das zu 
anderen Stoffen. Beide Gebiete ſind der Entwickelung 
zu jener höchſten dritten Stufe fähig. Der Inbegriff 
der allgemeinen Geſetze über die phyſikaliſchen Eigen⸗ 
ſchaften chemiſcher Verbindungen hat vom Begründer 
der geſamten allgemeinen Chemie bereits in der Wiege 
einen Namen erhalten: z. B. Richter definierte die 
Stöchiometrie als „Meßkunſt chymiſcher Elemente“. 
Aber auch die chemiſchen Eigenſchaften der Stoffe haben 
ſich allgemeinen Geſetzen unterworfen gezeigt. Inſo⸗ 
fern man die Urſache chemiſcher Vorgänge mit dem 
Namen der chemiſchen Verwandtſchaft bezeichnet, 
mag die Wiſſenſchaft von den chemiſchen Vorgängen 
Verwandtſchaftslehre genannt werden. Dies 
find die beiden großen Gebiete, in welche die phyſi⸗ 
kaliſche oder allgemeine Chemie zerfällt. 
Die Grundlage der Stöchiometrie iſt das Geſetz 
der Verbindungsgewichte, welches in der Atomtheorie 
Daltons ſeine anſchauliche Darſtellung gefunden hat. 
Die ſpäter entdeckten allgemeinen Geſetze ſind alle 
von der Beſchaffenheit, daß ein einfacher Ausdruck 
der vorhandenen Beziehungen erſt auf Grundlage jenes 
Geſetzes gelingt. So kann das Geſetz von Gay-Luſſac 
in der Form ausgeſprochen werden, daß Gasmengen, 
welche im Verhältnis der Verbindungsgewichte ſtehen, 
gleiche Räume einnehmen (reſp. ſolche, die in einfachen 
Verhältniſſen ſtehen); eine ähnliche Formulierung ge- 
ſtattet das Geſetz von Dulong und Petit, und das 
von Faraday. Dies führt zu der allgemeinen Anſicht, 
daß auch die anderen Eigenſchaften der Stoffe ein⸗ 
fache und geſetzmäßige Beziehungen zeigen werden, wenn 
man ſie auf Mengen bezieht, welche ſtöchiometriſch 
vergleichbar ſind, d. h. auf die Verbindungs- oder 
Atomgewichte. Dies iſt der Grundgedanke, von 
welchem die weitere Forſchung nach ſtöchiometriſchen 
Geſetzen ausging, und auf welchem zunächſt die bahn⸗ 
brechenden Arbeiten von Hermann Kopp über die 
Volume der chemiſchen Verbindungen beruhen, denen 
ſich die Arbeiten von H. Landolt über das Licht⸗ 
brechungsvermögen und viele andere angeſchloſſen 
haben. 
Bei genauerer Unterſuchung derartiger Beziehungen 
zeigten ſich nun die Eigenſchaften von mehrerlei Art. 
Die einen verhielten ſich wie die Maſſe: in jeder 
Humboldt. — Juli 1887. 
Verbindung erwies ſich das Maß der fraglichen Eigen⸗ 
ſchaft als die Summe der den Beſtandteilen zu⸗ 
kommenden Werte. So iſt die Wärmekapacität einer 
Verbindung (bezogen auf das Formelgewicht) gleich 
der Summe der Wärmekapaeitäten der Beſtandteile 
und Aehnliches gilt mehr oder weniger allgemein für 
das Volumen flüſſiger Verbindungen, das Licht⸗ 
brechungsvermögen u. ſ. w. Solche Eigenſchaften 
mögen additive heißen. 
Für eine zweite Klaſſe von Eigenſchaften iſt das 
Volumen der gasförmigen Stoffe typiſch. Wir nehmen 
etwa zwei Liter Waſſerſtoff und verbinden ſie mit 
einem Liter Sauerſtoff: es entſteht Waſſerdampf und 
das Volumen bleibt unverändert. Wir denken uns 
dieſen mit ölbildendem Gas (Aethylen) verbunden; 
es entſteht Alkohol, und das Volumen bleibt unver⸗ 
ändert. Wir denken uns noch eine gleiche Menge 
Aethylen mit dem Alkohol verbunden: es entſteht 
Aethyläther und das Volum bleibt wieder unverändert. 
Es können alſo ſehr verſchiedenartige Anhäufungen 
von Stoffen ſtattfinden, ohne daß beſtimmte Eigen⸗ 
ſchaften dadurch Veränderungen erleiden. Solche 
Eigenſchaften mögen in Ermangelung eines beſſeren 
Namens kumulative genannt werden. 
Aus dem Vorhandenſein additiver Eigenſchaften 
ſchließen wir, daß beim Vorgang der chemiſchen Ver⸗ 
bindung die Stoffe ihre Natur und inneres Weſen 
nicht ändern, ſondern nur ihre Erſcheinungsform. 
Waſſer wiegt deshalb ebenſoviel, wie der Waſſerſtoff 
und Sauerſtoff, aus welchem es beſteht, weil dieſe 
bei der Bildung des Waſſers nicht vollſtändig ver⸗ 
ſchwunden ſind, ſondern ſich nur anders geordnet 
haben. Wir find gewohnt, dieſe und ähnliche Schluß⸗ 
folgerungen aus der Thatſache der Erhaltung der 
Maſſe im Bilde der Atomhypotheſe zuſammenzufaſſen. 
Indeſſen muß feſtgehalten werden, daß die erwähnten 
Thatſachen zwar ſehr gute Gründe für die Brauch⸗ 
barkeit der Atomhypotheſe ſind, aber keine Beweiſe 
für ihre Wahrheit. Solche gibt es meines Erachtens 
überhaupt nicht. 
Während die additiven Eigenſchaften zur Atom⸗ 
hypotheſe geführt haben, iſt durch die kumulativen 
der Molekularbegriff hervorgerufen worden. Daß 
jene oben erwähnten Gaſe und Dämpfe trotz der ver⸗ 
ſchiedenartigſten Zuſammenſetzung immer das gleiche 
Volumen haben, läßt uns ſchließen, daß dieſe Eigenſchaft 
gar nicht von der Menge und Natur der Materie 
abhängt, ſondern von ihrer Anordnung zu be⸗ 
ſtimmten Gruppen. Wir nehmen an, daß die 
Atome ſich in mannigfaltigſter Art zu zuſammen⸗ 
hängenden Gruppen vereinigen können, welche als 
Ganzes exiſtieren und wirken, und welche man Mole⸗ 
keln nennt. Kumulative Eigenſchaften ſind dann 
ſolche, welche in Bezug auf eine gleiche Zahl von 
Molekeln gleiche oder überhaupt geſetzmäßige Werte 
haben, während additive ſolche ſind, welche dieſe Eigen⸗ 
ſchaft in Bezug auf eine gleiche Zahl von Atomen 
zeigen. Und das iſt eben die große Bedeutung der 
in ihrer Geſetzmäßigkeit erkannten kumulativen Eigen⸗ 
ſchaften, daß ſie eine der wichtigſten Fragen, die 
