Humboldt. — Auguſt 1887. 
ganze Flüſſigkeit intenſiv blau färbt. Das Endergebnis 
dieſes Vorganges läßt ſich durch die Gleichung 
5 802 + 2 HJO3 = 5 S803 ＋ HO +Jo 
ausdrücken. In konzentrierteren Flüſſigkeiten erfolgt die 
Reaktion ſofort, wendet man aber ſtarke Verdünnung an, 
ſo tritt die Reaktion nicht unmittelbar, ſondern erſt nach 
Verlauf einer beſtimmten Zeit ein, die einmal vom gegen— 
ſeitigen Gewichtsverhältnis der beiden Subſtanzen, anderer— 
ſeits bei gleichbleibenden Verhältniſſen zwiſchen ſchwefeliger 
Säure und Jodſäure von der vorhandenen Waſſermenge, 
bezw. der Konzentration der Miſchung, ſowie von der vor— 
handenen Temperatur und dem Druck abhängig iſt. Unter 
Einhaltung gleichbleibender äußerer Bedingungen kann der 
plötzliche Eintritt der Reaktion mit der Uhr beſtimmt 
werden. Vermiſcht man gleiche Volumina einer Löſung, 
welche auf 20000 Mol. Waſſer Mol. 802 enthält, mit einer 
anderen, welche auf ebenſoviel Waſſer 2 Mol. HJ 0g ent= 
hält, unter Hinzufügung von etwas Stärkelöſung in einem 
Becherglaſe, jo bleibt die Miſchung bei gewöhnlicher Tem— 
peratur 20 Sekunden lang unverändert waſſerhell, dann 
wird ſie plötzlich tiefblau; bei der doppelten Verdünnung 
ſind zu demſelben Reſultat 2 Minuten, bei der dreifachen 
Verdünnung ſchon 7 Minuten erforderlich. Bedient man 
ſich ftatt des Waſſers einer Flüſſigkeit von ſtärkerer Vis- 
koſität als Verdünnungsmittel, z. B. des Glycerins, ſo 
findet nicht nur eine ſtärkere Verlangſamung der Reaktion 
der Zeit nach ſtatt, ſondern man kann ſie auch im Mo— 
mente des Eintrittes beſſer beobachten, die Blaufärbung 
erſcheint allmählicher. Dieſe Landoltſche Zeitreaktion 
kann auch mit dem ſogenannten toten Raum bei chemi— 
ſchen Reaktionen in Verbindung gebracht werden, ein 
Gebiet, in welches wir von Liebreich durch Beobachtungen 
bei der Zerſetzung von Chloralhydrat eingeführt worden 
ſind (S. 19). Mit Hilfe der Landoltſchen Zeitreaktion 
kann man den toten Raum Liebreichs, in welchem die 
chemiſche Reaktion ausbleibt, auch bei Anwendung einer 
entſprechend verdünnten und zur Verlangſamung noch mit 
Glycerin verſetzten Löſung von 80 und Hz deutlich 
zeigen, wenn man mit einer engen Glasröhre operiert. 
Iſt letztere dünn genug, fo tritt infolge der Kapillarwir⸗ 
kung der Glaswand überhaupt keine Reaktion mehr ein; 
dieſe erſcheint bei etwas dickerer Röhre in einem blau 
gefärbten Faden im Innern, während die Flüſſigkeit an 
den Glaswandungen unverändert bleibt. Für den tieri— 
ſchen und pflanzlichen Organismus bieten ſich hierdurch 
neue wichtige Geſichtspunkte dar. 
Den Gehalt unſerer Atmoſphäre an Kohlen— 
ſäure nahm man bis 1870 im Mittel zu 0,0004 Volumen 
an; neuere, ſehr ſorgfältige Unterſuchungen haben gezeigt, 
daß er ſich in Wirklichkeit noch beträchtlich niedriger ergibt, 
wenn die bei der Ermittelung ſo kleiner Werte offenbar ſehr 
ins Gewicht fallenden Fehlerquellen gehörig berückſichtigt 
werden. So fand Schulze in Roſtock im Mittel von 1034 
während der Jahre 1868 —71 ausgeführten Beobachtungen 
nur 2.92 Volumen Kohlenſäure in 10000 Volumen Luft; 
nicht minder ſorgfältige Beobachtungen der neueſten Zeit 
von R. Blochmann !“) haben den niedrigeren Wert beſtätigt. 
*) Liebigs Ann. d. Chem. Bd. 237, S. 39. 
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Alle zur Beſtimmung der atmoſphäriſchen Kohlenſäure an— 
gewandten Unterſuchungsmethoden baſieren auf der Ab— 
ſorption der zu ermittelnden Kohlenſäure durch Alkalien 
oder alkaliſche Erden, namentlich Baryt; die Methoden 
laſſen fic) ferner in zwei Gruppen zuſammenfaſſen, je 
nachdem ein durch die Größe der Apparate begrenztes 
Luftvolumen oder unter Benutzung eines Aſpirators eine 
beliebig große Luftmenge zur Verwendung gelangt. Die 
einen ermöglichen die Unterſuchung der Luft zu einem be⸗ 
ſtimmten Zeitpunkt, die anderen geſtatten die Ermittelung 
des durchſchnittlichen Kohlenſäuregehaltes während eines 
beſtimmten Zeitraumes, der Dauer der Aſpiration. Die 
letztere, die Aſpirationsmethode, hat ſich nun als die ge— 
nauere herausgeſtellt, bei der die verſchiedenen Fehler— 
quellen am leichteſten vermieden werden können. Von 
den Einzelheiten der vorliegenden Arbeiten müſſen 
wir hier abſehen, geben jedoch deren Reſultate in Kürze 
wieder. 
Der durchſchnittliche Kohlenſäuregehalt der Luft, welche 
unſeren Planeten umgibt, beträgt dem Volumen nach 
0,0 0030, ſowohl über dem Feſtlande, wie über dem Meere. 
Ueber dem Lande enthält die Luft am Tage in 10000 
Volumen durchſchnittlich 0,2 bis 0,3 Volumen Kohlenſäure 
weniger als in der Nacht; über dem Meere iſt ein ähn— 
licher Unterſchied nicht nachgewieſen. Die Schwankungen 
im Kohlenſäuregehalt der Luft bewegen ſich in der Regel 
innerhalb eines Zehntauſendſtels, etwa von 2,5 bis 3,5 
Volumen für 10 000 Volumen Luft und gleichen ſich in 
den Mittelzahlen größerer Zeiträume nahezu aus. Die 
Einflüſſe der Vegetation, des Verweſungsproceſſes im Bo— 
den, des geſteigerten Verbrauches an Brennmaterial in 
den Städten ꝛc. laſſen ſich nur in nächſter Nähe dieſer 
Vorgänge nachweiſen. Der Unterſchied im durchſchnittlichen 
Kohlenſäuregehalt der Luft iſt in volkreichen Städten und 
auf dem Lande im allgemeinen nur gering. Lokale Be— 
einfluſſungen ſind in großen Städten erklärlich. So wurden 
von A. Smith in London auf freien Plätzen 3,08, in der 
Themſegegend 3,43 und in den Straßen 3,80 Volumen 
Kohlenſäure in 10000 Volumen Luft gefunden. Vulka⸗ 
niſche Erſcheinungen vermögen jedoch den Kohlenſäuregehalt 
der Atmoſphäre auf größere Strecken meßbar zu beein— 
fluſſen. 
Bei Nebel und bedecktem Himmel iſt die Menge 
der Kohlenſäure bei ruhigem Wetter etwas größer als bei 
klarem Himmel und bewegter Luft; in Bezug auf den 
Einfluß des Regens ergaben die bisherigen Unterſuchungen 
keine beſtimmten Geſetzmäßigkeiten, ſtarker Wind übt in— 
deſſen meiſtens einen deutlich erkennbaren Einfluß auf den 
Kohlenſäuregehalt der Luft aus. 
Schon Hautefeuille und Chappuis fanden, daß ſich 
Ozon unter ſtarkem Druck und Abkühlung zu einer dunkel— 
blauen Flüſſigkeit verdichten läßt. Olszewski hat nun 
kürzlich gezeigt, daß die Verflüſſigung des Ozons auch unter 
normalem Druck bei — 181,4“, der Temperatur des unter 
gewöhnlichem atmoſphäriſchem Druck ſiedenden Sauerſtoffs, 
leicht von ſtatten geht. Der Siedepunkt des Ozons 
wurde in verflüſſigtem Aethylen bei — 106“ gefunden. 
Eine Erſtarrung desſelben konnte nicht erzielt werden, daz 
gegen erſtarrte das Aethylen bei der Siedetemperatur des 
Sauerſtoffes (— 181,4°) zu einer weißen, kryſtalliniſchen, 
