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etwas durchſcheinenden Maſſe. Der Schmelzpunkt des 
Aethylens wurde bei — 169° beobachtet?). 
Die Iſolierung des Fluors war ſeither nicht ge- 
lungen, da die Affinität des Fluors zu allen anderen 
Stoffen, ſelbſt zu den edelſten Metallen, eine ſehr große 
iſt. Die Darſtellung reinen Fluors im freien Zuſtande 
ift erſt neuerdings H. Moiſſan gelungen!) und zwar 
durch Elektrolyſe waſſerfreier flüſſiger Fluorwaſſerſtoffſäure 
von 19° Siedepunkt, welche durch einen ſtarken elektriſchen 
Strom in der Weiſe zerlegt wird, daß am negativen Pole 
Waſſerſtoff und am poſitiven Pole Fluor frei wird. Zu 
den Verſuchen diente ein U-firmiges Rohr aus Platin, 
deſſen beide Schenkel auch mit Gasableitungsröhren aus 
Platin verſehen waren und in welche die beiden Elektroden 
eintauchten, die negative ebenfalls aus Platin, die poſitive 
aus einer chemiſch noch widerſtandsfähigexen Legierung 
aus 9 Teilen Platin und 1 Teil Iridium beſtehend; das 
Rohr war ſoweit gefüllt, daß die Verbindung der beiden 
Schenkel unterbrochen war und wurde dasſelbe während 
des Durchganges des Stromes von zwanzig großen Bunſen⸗ 
Elementen durch verdampfendes Methylchlorid gekühlt. Da 
die ganz trockene Fluorwaſſerſtofffäure den Strom nicht 
zu leiten ſchien, wurde etwas Fluorwaſſerſtoffkalium zu⸗ 
gegeben, welches Salz bei der Elektrolyſe gleichwie die 
reine Fluorwaſſerſtoffſäure am negativen Pole Waſſerſtoff, 
am poſitiven aber ein ungefärbtes, ſtark riechendes Gas 
lieferte, welches über Queckſilber aufgefangen und auf ſeine 
Haupteigenſchaften unterſucht werden konnte. Silicium 
verbrannte in dem Gaſe mit lebhaftem Glanz zu Fluor⸗ 
ſilicium, ebenſo vereinigten ſich Bor, Phosphor, Arſen, 
Antimon, Schwefel und Jod leicht und teilweiſe unter 
Feuererſcheinung mit demſelben; Waſſer wurde unter Bil⸗ 
dung von Fluorwaſſerſtoff und Ozon zerlegt, aus Jod⸗ 
kalium wurde Jod ausgeſchieden; auf Metalle wirkte das 
Fluorgas weniger heftig ein, vielleicht weil das gebildete 
Fluormetall einen ſchützenden Ueberzug bildete; auf Kohle 
übte es keine Wirkung aus. Viele organiſche Stoffe wurden 
lebhaft angegriffen, einige, wie Alkohol, Aether, Benzin, 
Petroleum und Terpentinöl ſogar unter Feuererſcheinung. 
Hatte die Zerſetzung ſo lange gedauert, daß die Fluor⸗ 
waſſerſtoffſäure beide Schenkel des U-Rohres nicht mehr 
voneinander abſchloß und die beiden Gaſe, Fluor und 
Waſſerſtoff, miteinander in Berührung kamen, ſo ver⸗ 
einigten ſich dieſelben alsbald unter Detonation. 
Bei Fortſetzung ſeiner Unterſuchungen über die Kon⸗ 
denſation gasförmiger Stoffe fand Olszewski! ), daß flüſ⸗ 
ſiger Fluorwaſſerſtoff bei — 102,5“ zu einer durch⸗ 
ſcheinenden kryſtalliniſchen Maſſe erſtarrt, welche bei weiterer 
Temperaturerniedrigung weiß und undurchſichtig wurde 
und bei — 92,3 zum Schmelzen kam. Ganz waſſerfreier 
Fluorwaſſerſtoff greift das Glas nicht an; die zum Verſuch 
dienende Glasröhre war zur Abhaltung der Feuchtigkeit 
inwendig mit einer ganz dünnen durchſichtigen Paraffin⸗ 
ſchicht überzogen. Gasförmiger Phosphorwaſſerſtoff 
wurde bei — 90° in einer durch flüſſiges Aethylen ge⸗ 
) Sitzungsberichte der k. k. Akad. d. Wiſſenſch. in Wien 1887. 
Februar. 
) Compt. rend. 102, S. 1543 und 103, S. 202, 256. 
forſcher 1886, S. 450. 
) Monatshefte f. Chemie 1886, 7, S. 371. 
Nature 
Humboldt. — Auguſt 1887. 
kühlten Röhre leicht verflüſſigt; bei — 133,5“ erſtarrte er 
zu einer weißen kryſtalliniſchen Maſſe, die bei — 132,5“ 
wieder ſchmolz und bei — 85 ſiedete. Auch Antimon⸗ 
waſſerſtoff wurde ſo verflüſſigt und in weißen Schnee 
verwandelt, welcher bei — 91,5“ wieder zu einer farbloſen 
Flüſſigkeit ſchmolz. 
Die Beſtimmung der Gasdichte bietet bekanntlich ein 
Mittel dar, um die Molekulargröße der Körper zu er⸗ 
fahren, indem das Molekulargewicht eines jeden Körpers 
gleich iſt der doppelten Dichte desſelben im Gaszuſtande, wenn 
dieſe auf Waſſerſtoff als Einheit bezogen wird. Von den ein⸗ 
fachen Stoffen find die wenigſten jo flüchtig, um die Dampf⸗ 
dichtebeſtimmung derſelben leicht und ſicher vornehmen zu 
können. Hierbei hat ſich wie für Waſſerſtoff das Molekül 
Hy auch für Sauerſtoff Oo, Stickſtoff No, Schwefel Sy, 
Selen Seo, Tellur Tey, Chlor Clo, Brom Bra und Jod 
Jn, jedoch für Phosphor Py, und für Arſen Asy, anderer⸗ 
ſeits für die ziemlich flüchtigen Metalle Queckſilber Hg und 
Cadmium Cd ergeben. Die Mehrzahl der Metalle iſt aber 
ſehr ſchwer oder gar nicht flüchtig, daher auch die Beſtim⸗ 
mung ihrer Dampfdichte erſchwert oder unmöglich. Nach 
neueren Methoden können aber Dampfdichtebeſtimmungen 
bei ſehr hohen Temperaturen ausgeführt werden und ſo 
iſt es V. Meyer und J. Menſching in Göttingen gelungen, 
für Zinkdampf bei ca. 1400“ Gewichte zu finden (Dichte 
des Zinkdampfes gefunden 2,3 bis 2,4, berechnet 2,25), 
welche zu dem Wert Zn für das Zinkmolekül führen, das 
ſonach ebenfalls nur aus einem Atom beſteht, wie Queck⸗ 
ſilber und Cadmium, ein Verhalten, welches den ſchweren 
Metallen überhaupt allgemeiner zuzukommen ſcheint ). 
Als Erſatz der natürlichen und künſtlichen phosphor⸗ 
ſäurereichen Düngermittel hat die Thomasſchlacke 
hohe Bedeutung gewonnen, fo daß der Thomas ⸗⸗Gilchriſtſche 
Proceß, einerſeits geringwertiges phosphorreiches Roheiſen 
durch entſprechenden Kalkzuſatz im Beſſemer⸗Konvertor zu 
entphosphorn, andererſeits aber eine an Phosphorſäure 
und Kalk reiche Schlacke als Düngmittel zu gewinnen, 
großen Aufſchwung genommen hat. 1886 wurden an Fluß⸗ 
eiſen und Flußſtahl nach dieſem Verfahren bereits gegen 
1,5 Millionen Tonnen erzeugt (wovon faſt 1 Million auf 
Deutſchland entfielen) und wurden dabei gegen 0,5 Mill. 
Tonnen Thomasſchlacke mit einem Gehalt von durchſchnitt⸗ 
lich 0,33 % an phosphorſaurem Kalk gewonnen. An⸗ 
fänglich befriedigten die Düngungen mit der Schlacke 
weniger, nach den von Wagner in Darmſtadt ausgeführten 
Verſuchen hilft aber äußerſt feines Mahlen, um das neue 
billige Düngungsmittel den älteren vollkommen ebenbürtig 
an die Seite zu ſtellen. Unter den Verbeſſerungen im 
Entphosphorungsproceß des Roheiſens erwähnen 
wir ſodann die patentierten Verfahrungsweiſen von Scheib⸗ 
ler), beim Schmelzen des Eiſens mit möglichſt wenig Kalk 
zuerſt den größten Teil des darin enthaltenen Phosphors 
in Form eines phosphorſäure⸗ und kalkreichen Düngemittels 
zu entfernen, die ſpäter abfallende eiſenreichere Schlacke 
aber wieder bei der Roheiſenerzeugung zu verwerten. Auch 
wurde die Thomasſchlacke mit Salzſäure behandelt, die 
*) Ber. d. deutſch. chem. Geſ. 1886, XIX, S. 3295; Naturwiſſ. 
Rundſchau 1887, 1. 
) Deutſche Reichspatente 24130, 25020, 32 220 und 34416; Ber. 
d. dent}. chem. Geſ. 1886, 19, S. 1883. 
