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seits, so kann man das Stärkeverhältnis der Säuren aus den 

 Formeln qualitativ ablesen. 



7. Bei der Entstehung von Säureamiden oder beim 

 Übergange von Anilin in Diphenyl- und Tripbenylamin er- 

 folgt kein Ausgleich zwischen den positiven Eigenschaften 

 des Ammoniaks und den negativen des Säurerestes, sondern 

 es ändert sich der Sättigungszustand des Stickstoffs durch 

 Verbindung mit den ungesättigten Säureresten und Kohlen- 

 wasserstoffen. Der Stickstoff wird ungesättigter, weniger 

 geneigt zur Bildung beständiger Additiousprodukte mit 

 Wasser oder Säuren, und in Folge dessen auch weniger be- 



+ 

 fähigt zu Basen- oder Salzbildung N 



— . + 

 OH bez. N 



Gl; 



-^ H _ + 



R3N + HOH RsNx HR3N 



^ OH "" 



OH. 



Wenn dagegen Hydroxyl bezw. Chlor und andere Säurereste 

 nicht leicht in Form von Wasser bezw. Säuren abspaltbar 

 sind, wie in Tetraalkylammoniumhydroxyden und deren 

 Salzen, so kommt der positiv-negative Gegensatz zwischen 

 dem Stickstoff und dem Sauerstotf des Hydroxyls voll zur 

 Geltung. 



Ähnliche Verhältnisse bestehen bei den Schwefel- und 

 Jodbasen. Die stark basischen Eigenschaften des Diphenyl- 

 jodoniumhydroxyds und seiner Homologen finden somit eine 

 einfachere Erklärung, als mit der positiven oder negativen 

 Natur des Phenyls. 



Das Resultat der vorstehenden Erörterungen fasse ich 

 in folgendem Satze zusammen: 



Die bisher übliche Bezeichnung der Elementgruppen 

 als positive und negative erschwert die Beurteilung und 

 Erklärung der chemischen Reaktionen und wird dadurch 

 cntbelirlich, dass man die Natur der Elemente berücksichtigt, 

 aus welchen die Gruppen zusammengesetzt sind. 



