[23] Über die Natur der Radikale. 87 



wird erfolgen, sobald die Spitzen symmetrisch zu einander 

 stehen. Diese Bedingung erfüllt der ungesättigte Kohlen- 

 stoff im Benzol, welches relativ gesättigt erscheint, weil die 

 ungesättigten Stellen gleichmässig verteilt sind. Dagegen 

 findet in den Dihydro- und Tetrahydrobenzolen keine Ver- 

 teilung der Reaktivität über die Gesamtoberfläche, sondern 

 eine Verdichtung an einigen wenigen Stellen statt, wie die 

 gebräuchlichen Formeln zeigen, und deshalb sind diese Ver- 

 bindungen äusserst ungesättigt und labil. 



Die elektrische Dichte und Kapazität ist bei gleicher 

 Oberflächengrösse von der Elektrizitätsmenge abhängig (z. B. 

 Stickstoff im Ammoniak und Aramoniumsalz ; Kupfer im 

 Oxydul und Oxyd) und bei gleicher Elektrizitätsmenge von 

 der Grösse der Oberfläche der Körper; kleine Kugeln werden 

 leicht entladen, grössere halten die Elektrizität fest. Ebenso 

 verhält sich die Reaktivität z. B. bei einer Athylendoppel- 

 bindung und einem ringförmigen Polymethylenderivat : 



CH2 — CH2 

 / \ 



CH2 = CH2 CH2 CH2. 



In beiden Formeln ist die Reaktivität durch ringförmige 

 Struktur angezeigt; beim Äthylen ist die „Oberfläche" des 

 Ringes eine kleine, daher lebhaft« Äusserung der Reaktivi- 

 tät; beim Polymethylen dagegen erfolgt relative Sättigung 

 durch Verteilung der Reaktivität über eine grössere Ober- 

 fläche. Der Vergleich lässt sich weiter durchführen: der 

 Grad der Reaktivität wird erfahrungsgemäss sowohl von 

 der Natur der ungesättigten Verbindung, als auch von der 

 des hinzutretenden Addenden hervorgerufen; ebenso steht 

 es mit dem elektrischen Zustande zweier Körper. Die 

 Reaktivität wird ferner verändert durch das Medium, in 

 welchem die Substanzen mit einander reagieren (Wasser, 

 Benzol, basische oder saure Kondensationsmittel u. a.); in 

 ähnlicher Weise wird die elektrische Potentialdifferenz 

 zweier Körper durch das dazwischen liegende Medium be- 

 einflusst. 



