[7] Probleme der Spektralanalyse für die Chemie. 87 



sollte, was man bei seiner eigenartigen Lebhaftigkeit nicht 

 ohne Grund bezweifeln darf — so dürfen wir hoffen, auch 

 seine chemische Natur näher kennen zu lernen. 



Wenn nun auch die Anwendbarkeit der Spektralanalyse 

 für die Auffindung neuer Elemente unbestritten anerkannt 

 und stets verwertet wird, so ist das doch ein recht kleines 

 und praktisch nicht bedeutendes Gebiet der chemischen 

 Forschung, 



Wie steht es also mit der Verwertung der Spektral- 

 analyse für rein praktische Arbeiten? 



Schon kurz nach dem Erscheinen jener ersten Arbeit 

 von Kirchhoff und Bunsen fand Koscoe eine praktische 

 Verwendung der Spektralanalyse von weittragender Be- 

 deutung, welche einen drastischen Beweis ihrer technischen 

 Brauchbarkeit erbrachte. Bessemer hatte sich 1856 eine 

 wichtige Verbesserung in der Stahlfabrikation patentieren 

 lassen, deren Wesen darin besteht, dafs durch das flüssige 

 in dem birnenförmigen Converter eingeschlossene Roheisen 

 Luft unter hohem Druck hineingeprefst wird. Bei der hier- 

 durch eingeleiteten Oxydation wird eine gewaltige Wärme- 

 entwicklung entwickelt, welche eine nahezu vollständige Ent- 

 kohlung des Eisens im Gefolge hat. Wenn man nun das 

 Spektrum der Bessemerflamme stetig verfolgt, so beobachtet 

 man, wie dasselbe rasch sein Aussehen wechselt; besonders 

 charakteristisch gestaltet es sich aber während einer kurzen 

 Phase, während der neben hellen Streifen dunkle Absorptions- 

 bänder auftreten, welche dem Kohlenoxyd angehören. Für 

 den Techniker ist es nun wichtig, den Zeitpunkt zu erfahren, 

 wo das Eisen vollständig entkohlt ist; dies läfst sich nun mit 

 Hülfe des Spektroskops sehr sicher an dem Verschwinden 

 der Kohlenoxydbanden erkennen, während das Auge selbst 

 des geübten Arbeiters sich leicht täuscht. 



Auf derselben Spektralreaktion beruht der Nachweis des 

 Kohlenoxyds im Blut. Das normale Blut zeigt zwei dunkle 

 Absorptionsstreifen; ist das Blut sauerstoffarm, so sieht man 

 nur einen einzigen Streifen an einer anderen Stelle; minimale 

 Mengen von Kohlenoxyd bringen wieder ein ganz anderes 

 Bild hervor, charakteristisch genug, um selbst von einem 

 ungeübten Ange sofort erkannt zu werden. Auch Blausäure, 



