Beiträge zur Kenntnis der hydrothermalen Silikate. AT 
zentration zwischen B, und M, wo bei fallender Temperatur, während 
Salz auskristallisiert, der Dampfdruck steigt. Diese Eigenschaft wurde 
von E. Baur') zu einem Versuche benützt, die vulkanischen Erup- 
tionen als eine Folge der Zunahme des Dampfdruckes im Magma 
beim Abkühlen zu erklären. 
Jetzt bleibt in Fig. 1 noch die kritische Kurve K,K, zu disku- 
tieren, welche in folgendem von Bedeutung sein wird. 
Schon 1879 stellten sich Hannay und Hogarth die Frage, ob 
die Eigenschaft der Flüssigkeiten, feste Körper aufzulösen, nur diesen 
zukomme oder ob die von van der Waals bewiesene Kontinuität 
der flüssigen und gasförmigen Phase sich auch auf diese Eigenschaft 
erstrecke. Ihre Untersuchungen bewiesen eindeutig, dass eine Reihe 
fester Körper in verschiedenen Lösungsmitteln auch oberhalb des 
kritischen Punktes gelöst bleiben. Zur Veranschaulichung sei fol- 
gender Versuch erwähnt: Wird in einem zugeschmolzenen Rohr eine 
verdünnte Lösung von wasserfreiem Kobaltchlorid in Aethylalkohol 
(blaue Lösung) erwärmt, so sieht man in der Nähe der kritischen 
Temperatur, wie sich die Dampfphase allmählich färbt und bei der 
kritischen Temperatur genau gleich intensiv blau erscheint wie die 
Lösung. Diese Farbe behält die fluide Phase auch bei weiterem Er- 
hitzen bei. 
Diese Eigenschaft der fluiden Phase, feste Stoffe aufzulösen, er- 
scheint im ersten Moment merkwürdig, weil doch der feste Stoff bei 
der betreffenden Temperatur noch einen verschwindend kleinen Dampf- 
druck hat und daher seine Konzentration in der Gasphase ebenfalls 
sehr klein sein sollte. Es ist dazu zu bemerken, dass wir es hier 
mit stark komprimierten Gasen zu tun haben, während das Gesetz 
von Dalton nur für verdünnte gilt. 
Wie Centnerszwer?) zeigte, wird durch einen gelösten Stoff die 
kritische Temperatur erhöht, und zwar gilt für sehr verdünnte Lösungen 
dasselbe Gesetz, das Raoult für die Siedepunkterhöhung und Gefrier- 
punktserniedrigung aufgestellt hat. Es ist danach die Erhöhung der 
kritischen Temperatur der en der Lösung proportional: 
di=K:- 
M-L 
wobei K eine für das Lösungsmittel charakteristische Konstante, 
L die Menge Lösungsmittel in Gramm, s die Menge des darin ge- 
lösten Stoffes in Gramm und M das Molekulargewicht des gelösten 
Stoffes bedeutet. In der Figur 1b stellen X, die kritische Temperatur 
1) Chemische Kosmographie S. 85. 
2) Zeitschrift f. phys. Chemie 48 (1903), 427. 
