Sitzung vom 8. Juni 1914. XxI 
“ Die Einlagerungsverbindungen entstehen dadurch, dass bei der Addition 
für jede neu aufgenommene Gruppe eine schon zum Molekül gehörige Atom- 
gruppe aus dem em Zustand in den ionogenen übergeht. Es wird 
angenommen und kann bewiesen werden, dass die Gruppe, welche ihre Funk- 
tion ändert, dabei einen Stellungswechsel erfährt. Sie geht aus der direkten 
Bindung mit dem Zentralatom in eine indirekte Bindung in zweiter Sphäre über. 
Schematisch kann dies z. B. folgendermassen wiedergegeben werden: 
Hr N: - NO, HN NH, 
H,N:Co- ke =H,NCo-NO, | NO, 
H, N, B,N -NO, 
Dieser Einlagerungsprozess Beh erfolgen, bis sämtliche direkt geketteten 
Säurereste in ionogene Bindung übergegangen sind, z. B. [(H, N), Co (N 0,),;] 
+3NH, = [Co (NH,);] (NO,),. Bei der Bildung von Einlagerungsverbindungen 
können sich die verschiedenartigsten Moleküle als Komponenten betätigen. 
Hauptsächlich kommen Ammoniak, Wasser und Salzmoleküle in Betracht. 
Wichtig ist noch, dass zweiwertige Amine wie Äthylendiamin zwei Ammoniak- 
moleküle ersetzen können, und ebenso Hydroxyde und Salze m mehrwertiger 
Metalle eine entsprechende Anzahl von Wassermolekülen. a, hierfür 
bieten die basischen Mineralien wie Atakamit und die Apatit, 
[(Cu (OH), Cu] x, und [Ca, (PO,),]; Ca x; 
Atakamitgruppe Apatitgruppe 
partiellen Einlagerungsverbindungen zeigen zahlreiche Isomerie- 
en wie Hydratisomerie, Ionisationsmetamerie usw. 
Bei sämtlichen Komplexverbindungen (Anlagerungs- und ee 
adunzsa) ist festgestellt worden, dass die Zahl der Gruppen, welche mit 
dem Zentralatom in direkter Bindung stehen können, einen Maximalwert hat. 
Dieser Maximalwert ist als maximale Koordinationszahl bezeichnet worden. 
Die maximale Koordinationszahl ist bei der grossen Mehrzahl der Elemente 
gleich sechs; nur bei den Elementen mit kleinstem Atomvolumen, wie z. B 
Kohlenstoff und Stickstoff, ist sie gleich vier. Daraus ist zu schliessen, dass 
die maximale Koordinationszahl eine Raumzahl ist, d. h. angibt, wieviel Gruppen 
im en in der dem Zentrumatom direkt ee ae Sphäre Platz finden 
kön nne 
s jetzt haben wir die Strukturformeln der komplexen anorganischen 
enlkle betrachtet. In bezug auf die räumliche Lagerung hat sich er- 
geben, dass die sechs an ein Zentrumatom direkt geketteten Gruppen in der 
relativen Stellung der Ecken eines Oktaeders sind. Ist dies der Fall, 
So müssen Verbindungen mit komplexen Radikalen, Me A B ‚in zwei raumisomeren 
Formen auftreten, je nachdem sich die beiden Gruppen B in Kantenstellung 
oder Diagonalstellung des Oktaederschemas befinden. Diese wichtige Folge- 
 Tung ist durch das Experiment in weitgehendem Masse bestätigt worden. Man 
kennt heute gegen vierzig Verbindungsreihen, bei denen diese Isomerie hat 
festgestellt werden können. Auf Grund der Bildungsweise und des Verhaltens 
erbindungen), die entsprechenden grünen Salze (Praseosalze) diejenigen mit 
Diagonalstellung (trans-Verbindungen). 
