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expériences précédentes dépendent surtout de la condensa- 

 tion plus ou moins grande qu'éprouve l'eau associée aux 

 substances salines. Mais l'analyse de ces faits est tellement 

 compliquée que, pour arriver à prouver expérimentalement 

 leur origine, il a paru nécessaire d'étudier préalablement 

 des phénomènes plus simples et qui s'en éloignent moins 

 en réalité qu'en apparence ; ce sont ceux qui accompagnent 

 la combinaison des bases solubles avec les acides au sein de 

 l'eau. 



La présente note contient seulement les résultats généraux 

 de ces premières recherches, l'auteur se proposant de donner 

 les détails des expériences dans une publication plus éten- 

 due. Les bases sur lesquelles on a opéré sont : la potasse, 

 la soude, la baryte et V ammoniaque ; les acides avec lesquels 

 ces bases ont été combinées sont les suivants : acides sulfu- 

 rique, nitrique, phosphorique, chlor hydrique, acétique et tar- 

 trique. 



Ces divers composés ont été étendus ou dissous dans une 

 quantité d'eau telle qu'un volume de chaque dissolution 

 alcaline saturât exactement un volume identique de chaque 

 acide convenablement dilué. En un mot, à la même tempé- 

 rature, deux volumes égaux des dissolutions contenaient des 

 poids équivalents d'alcalis et d'acides. Les densités à -f" 1^° 

 de chacune des séries de liquides ayant été déterminées et 

 les corrections faites, on a obtenu les nombres exprimant la 

 densité des solutions alcalines et celle des solutions acides 

 équivalentes. D'où l'on a déduit, dans l'hypothèse qu'il n'y a 

 ni contraction, ni dilatation, les densités moyennes à 4~ 1^° 

 du mélange à volume égal de la dissolution alcaline et de 

 la solution acide correspondante. Un volume de la solution 

 alcaline et un volume égal de l'acide ont été ensuite mé- 

 langés, avec les précautions nécessaires pour éviter toute 

 perte de poids par suite du dégagement de chaleur résultant 

 de la combinaison de l'alcali avec l'acide. Le mélange étant 

 refroidi à -f- ''^"j s& densité réelle a été déterminée à cette 

 même température. On a dû tenir compte de la solubilité 

 des sels formés, et comme toute cristallisation de ceux-ci 

 aurait annulé les résultats, on a fait varier dans des expé- 

 riences successives, portant sur la même base, les propor- 

 tions des éléments dissous, mais les couples de liquides ont 



