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d'ammoniaque, dans les mêmes circonstances, subit une 

 diminution de volume. 



On peut essayer d'expliquer la dilatation dans le cas des 

 hydrates alcalins, en s' appuyant sur les considérations sui- 

 vantes. Les hydrates de potasse, de soude et de baryte sont 

 assimilés depuis longtemps à de véritables sels, et la pro- 

 duction de ces sels donne lieu à un dégagement de chaleur 

 et à une contraction. L'auteur a constaté que, dans ces 

 hydrates définis, l'affinité de l'oxyde MO pour l'eau n'est pas 

 épuisée et qu'elle se manifeste, lors de leur mélange avec ce 

 liquide, non-seulement par une élévation de température, 

 mais encore par une contraction ; ce qui, du reste, s'observe 

 également pour les acides. 11 est donc permis d'attribuer 

 l'augmentation de volume qui suit la combinaison des alcalis 

 et des acides dilués : 1° à la double décomposition en vertu 

 de laquelle l'eau cesse de jouer le rôle d'acide dans l'hydrate 

 alcalin et celui de base dans l'acide ; 2° à ce que l'affinité du 

 sel formé pour l'eau est inférieure à celle de chacun des 

 groupes primitifs qui ont concouru à sa production. 



Ces deux causes offrent entre elles une étroite con- 

 nexion et se rattachent peut-être au même phénomène 

 originel. Il est permis, toutefois, de les envisager isolément, 

 car la première seule suffit pour déterminer le sens de la 

 variation de volume, si la condensation subie par les élé- 

 ments du sel au moment de leur combinaison est moindre 

 que la dilation consécutive à la mise en liberté de ceux de 

 l'eau par le fait du double échange. 



Quant à l'ammoniaque Az H^ malgré sa grande solubilité 

 dans l'eau, elle ne paraît pas contracter de combinaison 

 stable avec les éléments de cette dernière. Sans rien décider 

 sur l'existence d'un hydrate d'oxyde d'ammonium, on peut 

 dire que la solution d'ammoniaque mise en présence des 

 acides se comporte comme si les éléments du gaz AzH^ sim- 

 plement dissous dans l'eau quittaient cette dernière pour se 

 fixer sur les éléments de l'acide, en vertu d'une affinité puis- 

 sante. La contraction constatée lors de la formation des sels 

 ammoniacaux ne serait pas compensée comme dans le cas 

 des hydrates d'oxydes par le dégagement d'eau dû à la 

 double décomposition. 

 En résumé, les expériences précédentes établissent que 



