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M. Willhm, qui a fait des sels de tlialiium une étude complé- 

 mentaire (1) des- beaux travaux de M. Lamy, ayant bien 

 voulu mettre une certaine quantité de ce précieux métal à la 

 disposition de l'auteur, celui-ci a pu procéder aux expérien- 

 ces dont voici la relation succincte : 



Pour la solution de la première question, la variation de 

 température au moment où la combinaison se réalise a été 

 observée dans deux circonstances différentes destinées à pré- 

 venir l'oxydation: 1° Les deux métaux, amenés aune même 

 température, sont rapidement mélangés en présence de 

 l'hydrogène sec; dans le mélange plonge un thermomètre de 

 petite dimension et indiquant le dixième de degré centi- 

 grade ; 2° La même opération a été exécutée sous une mince 

 couche d'eau pure privée de gaz, par une ébullition prolon- 

 gée. On a agi successivement sur 



Tl 

 2^'',04dethallium etS§^' de mercure, correspondant à -^ ^ - et 



sur 2s^04 de thallium et 10^^ de mercure ou 



10 Hg 



Les observations inscrites dans le tableau ci-joint font con- 

 naître le maximum de la variation thermométrique; elles 

 permettent de saisir nettement le sens du phénomène. 



De ces expériences il résulte qu'il y a élévation de tem- 

 pérature, et partant dégagement de chaleur lors de la for- 

 mation de l'alliage du thallium avec le mercure. 



Afin d'apprécier l'influence de l'amalgamation sur le rôle 

 électro-chimique du thallium, on a constitué un couple hy- 

 dro-électrique au moyen du thallium pur et du thallium 



(1) Annales de chimie et de 'phijsique, 4® série, tome V, page 5. 



