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Le barreau aimanté est faiblement attiré lorsqu'on en approche 

 un échantillon un peu volumineux de pérowskite. Cet effet est dû 

 à la présence de petits cristaux de fer oxydulé ou de fer titane qui 

 se trouvent accidentellement disséminés dans la masse du minéral ; 

 mais lorsqu'on renouvelle l'expérience avec des fragments de pé- 

 rowskite transparents et purs, le barreau aimanté cesse d'être at- 

 tiré. M. D. a observé le même effet sur des morceaux de pérowskite 

 recueiUis dans le gîte de l'Oural. 



Exposé à la flamme du chalumeau, le minéral reste infusible et 

 ne change pas d'aspect. Il se dissout complètement dans le sel de 

 phosphore, et lui communique, au feu de réduction, la couleur 

 bleue-violacée particulière à l'oxyde de titane. Il est attaqué, à 

 chaud, par l'acide chlorhydrique et s'y dissout partiellement. L'a- 

 cide azotique ne l'attaque pas. L'acide sulfurique, porté à Ja tem- 

 pérature d'environ -j- 300» le décompose entièrement en dissol- 

 vant l'acide titanique et en formant du sulfate de chaux. 



L'analyse faite par M. D. a été exécutée par le procédé suivant : 



Le minéral, réduit en poudre très fine par la lévigation, a été 

 traité par l'acide sulfurique chauffé à -j- 300° : après une assez 

 longue digestion et l'évaporation de la majeure partie de l'acide 

 mis en excès, on a traité la masse saline par une grande quantité 

 d'eau : une portion assez considérable de la matière s'est dissoute. 

 Le résidu non dissous a été traité de nouveau par l'acide sulfu- 

 rique, puis par l'acide chlohrydrique bouillant et par l'eau. Après 

 plusieurs iraitemenls semblables on est parvenu à obtenir la dis- 

 solution totale de la matière, à l'exception de quelques flocons de 

 substances talqueuses ou siliceuses pesant 3 à Zi milligrammes. 

 Ld liqueur fortement acide, qui tenait le minéral en dissolution , 

 était limpide et incolore : elle a été sursaturée d'ammoniaque. 

 L'acide titanique s'est précipité en flocons blancs, entraînant une 

 certaine proportion de chaux. La liqueur ammoniacale a retenu 

 la majeure partie de la chaux en dissolution. On a redissous l'a- 

 cide titanique, encore humide, dans l'acide chlorhydrique, et on l'a 

 de nouveau précipité par l'ammoniaque pour en séparer la pres- 

 que totaUté de la chaux qu'il avait entraînée. La hqueur ammo- 

 niacale a été réunie à celle qu'on avait obtenue précédemment, et 

 l'on a précipité la chaux par l'oxalate d'ammoniaque. L'acide ti- 

 tanique, après uii lavage convenable, a éié dissous , étant encore 



