cristaux octaédriques dérivés du prisme rhomboïdal droit, tantôt 

 sous forme de prismes rhomboïdaux obliques; on peut l'ob- 

 tenir soit sous forme utriculaire , soit comme une matière 

 amorphe et insoluble dans le sulfure de carbone ; parfois il affecte 

 l'état de soufre mou, plus ou moins liquide et élastique, souvent 

 émulsionnable dans l'eau , quelquefois coloré d'une teinte rou- 

 geâtre. Ces divers états peuvent, être produits sous l'influence 

 d'une haute température, suivie d'un refroidissement plus ou 

 moins brusque ; le soufre , dégagé de ses combinaisons par les 

 réactifs, peut affecter cette même diversité de propriétés. 



Parmi ces états si dissemblables, et dont la suite est presque in- 

 finie, existe-t-il certains états fondamentaux, certains états stables 

 auxquels tous les autres doivent être ramenés? Ces états, s'ils 

 existent , présentent-ils quelque relation constante avec la nature 

 des combinaisons dont on peut dégager le soufre ? c'est ce que 

 M. B. a cherché à déterminer par l'expérience. 



I. Étais du soufre. — « Entre tous les états du soufre, j'ai été 

 conduit, dit l'auteur de ces recherches , à distinguer deux états 

 essentiels, limites stables auxquelles tous les autres peuvent être 

 réduits, à savoir, le soufre octaédrique ou soufre électronégatif, 

 jouant le rôle d'élément comburant , et le soufre électropositif 

 ou combustible, amorphe, et en général insoluble dans les dissol- 

 vants proprement dits. L'étude de ces deux états simplifie celle 

 des combinaisons sulfureuses, et les réduit à une opposition fon- 

 damentale. S'ils n'existent pas seuls, du moins tous les autres, 

 dont le détail varie presque à l'infini, sont des états intermé- 

 diaires, transitoires; ils peuvent être ramenés à ces deux états 

 principaux d'une manière non douteuse. En effet , au soufre oc- 

 Êaédrique se rattachent deux états moins stables : le soufre pris- 

 matique et le soufre mou des polysulfures, tous deux transfor- 

 mables spontanément en soufre octaédrique sous la seule influence 

 du temps. Ces trois variétés sont solubles dans le sulfure de car- 

 bone. JLe soufre électropositif peut être obtenu en mettant à nu 

 le soufre de ses combinaisons oxygénées, chlorurées, bromurées : 

 le soufre du chlorure et du bromure forme l'état limite le plus 

 stable ; il est amorphe et insoluble dans les dissolvants propre- 

 ment dits (eau, alcool, éther, sulfure de carbone). 



» Au soufre électropositif se rattachent trois autres variétés 

 moins stables : 



