» 1° Le soufre mou des hyposulfites soluble dans le sulfure de 

 carbone , mais devenant peu [à peu insoluble par le seul fait de 

 l'évaporation du dissolvant. Le soufre mou obtenu sous l'influence 

 ide la chaleur , celui auquel donne naissance un mélange de sul- 

 fure et d'hyposulfîte (action des alcalis sur le soufre), peuvent 

 être regardés comme un mélange de ces deux espèces de soufre 

 mou correspondant aux deux états du soufre. 



» 2° Le soufre insoluble obtenu en épuisant la fleur de soufre 

 tour à tour par l'alcool et par le sulfure de carbone. 



» Z° Le soufre insoluble obtenu sous l'influence de la chaleur, 

 en épuisant le soufre mou par le sulfure de carbone. Cette der- 

 nière variété est la moins stable de toutes ; il suffit de la faire 

 bouillir avec de l'alcool, pendant quelques minutes, pour la trans- 

 former presque entièrement , par action de cOntact , en soufre 

 cristallisable soluble dans le sulfure de carbone. 



» La couleur de ces diverses variétés peut être comprise entre 

 le jaune citron et le rouge foncé; elle dépend des circonstances 

 de leur production, et souvent aussi de quelques traces de matières 

 étrangères. Ces variétés se distinguent les unes des autres par la 

 facilité plus ou moins grande avec laquelle elles se tranforhient en 

 soufre soluble et cristallisable, tant sous l'influence d'une tempé- 

 rature de 100° qu'au contact de divers corps , tels que les alcalis 

 et leurs sulfures, l'hydrogène sulfuré et l'alcool, agissant à la tem- 

 pérature ordinaire. Toutes ces variétés de soufre amorphe peu- 

 vent être ramenées à la variété fondamentale la plus stable, si on 

 les maintient à froid en contact avec le chlorure de soufre , le 

 bromure de soufre , l'iode , et même , jusqu'à un certain point , 

 avec l'acide nitrique fumant. Elles sont transformées entièrement 

 en soufre octaédrique si on les soumet à des fusions et à des su- 

 blimations réitérées ; si on les reprécipite après les avoir dissoutes 

 dans un alcali ou dans un sulfure alcalin ; enfin, si on les main- 

 tient pendant quelques semaines en contact avec une solution de 

 potasse à la température ordinaire ; le soufre prismatique paraît 

 être, dans certains cas, l'un des termes intermédiaires de cette 

 transformation, 



» En résumé, toutes les formes du soufre se réduisent à deux 

 états essentiels, le soufre électropositif, amorphe et insoluble, et 

 le soufre électronégatif ou soufre octaédrique ; des deux états, cç 

 dernier constitue le plus stable. 



