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» Les résultats précédents représentent les états du soufre indé- 

 pendamment des circonstances dans lesquelles il prend naissance; 

 il reste à définir la relation que ces états présentent avec les coni- 

 binaisons dont le soufre peut être extrait. ' 



« II. Le premier point à éclaircir, c'est l'existence d'une rela- 

 tion constante entre le soufre et les composés dont il dérive. Or, 

 d'une part, l'état du soufre dégagé d'une combinaison est indé- 

 pendant de l'agent employé pour le dégager, pourvu que cet agent 

 ne soit ni alcalin ni oxydant, et que son action s'exerce rapide- 

 'ment et sans notable dégagement de chaleur ; d'autre part, l'état 

 du soufre dégagé d'une combinaison est indépendant de l'état du 

 soufre avec lequel on a pu la former. J'ai combiné successivement 

 à la température ordinaire du soufre appartenant aux diverses va- 

 riétés avec les corps suivants : potasse, sulfures alcalins , acide 

 sulfurique anhydre, sulùte de soude, bisulfiie de potasse, brome, 

 iode : le soufre dégagé de toutes ces combinaisons présente un 

 état constant et indépendant de son état initial. 



» m. Ces faits établis, on peut chercher à rattacher les états 

 du soufre à la nature de ses combinaisons. Voici dans quelles con- 

 ditions j'ai préparé le soufre et sous quelles formes il s'est pré- 

 senté. 



» 1" Soufre produit par l'action de la pile. — Si l'on décompose 

 par la pile une solution aqueuse d'hydrogène sulfuré, le soufre 

 déposé au pôle positif est entièrement solubie dans le sulfure de 

 carbone et cristallisable. L'électrolyse de Tacite sulfureux en solu- 

 tion aqueuse et celle de l'acide sulfurique monohydraté fournissent 

 au pôle négatif un soufre amorphe et insoluble dans le sulfure de 

 carbone. 



» 2° Soufre produit par la décomposition d'un composé sulfuré. 

 — Le soufre formé dans la décomposition spontanée du polysul- 

 fure d'hydrogène (préparé avec un polysulfure alcalin pur], et da 

 polysulfure de calcium, est entièrement solubie dans le sulfure de 

 carbone et cristallisable en octaèdres. 11 en est de même du sou- 

 fre formé dans la décomposition par les acides des polysulfures 

 purs de sodium et d'ammonium. Au contraire, on obtient du 

 soufre amorphe et insoluble en décomposant par l'eau ou par 

 l'acide chlorhydrique l'hyposulfite de soude, le trithionate de po- 

 tasse, le tétrathionate de soude, l'acide pentaihionique, le chlorure 



