11 



sont bien connus : ces deux corps simples forment des composés 

 très analogues et souvent isomorphes. On sait que ces ressemblan- 

 ces se retrouvent même dans les modifications que le sélénium 

 éprouve sous l'influence de la chaleur et dans l'existence de plus 

 sieurs variétés de sélénium, les unes cristallisables etsolubles dans 

 le sulfure de carbone, les autres amorphes et insolubles. On sait 

 également que le sélénium dégagéde ses combinaisons ne présente 

 pas toujours les mêmes propriétés : le sélénium obtenu des sélé- 

 niures alcalins, par exemple, est cristallisable, tandis que le sélé- 

 nium réduit de l'acide sélénieux est amorphe et vitreux. Sans en- 

 trer dans le détail de ces états divers encore peu connus, je me 

 suis borné à décomposer par la pile l'acide sélénhydrique et l'acide 

 sélénieux, de façon à obtenir le sélénium tour à tour au pôle po- 

 sitif et au pôle négatif. Or, le sélénium dégagé au pôle positif du- 

 rant l'électrolyse de l'acide sélénhydrique est soluble dans le sul- 

 fure de carbone en totalité ou sensiblement. Au contraire, le sélé- 

 nium dégagé au pôle négatif durant l'électrolyse de l'acide sélé- 

 nieux est en grande partie insoluble dans le sulfure de carbone ; 

 et la portion dissoute tout d'abord y devient presque entièrement 

 insoluble par le seul fait de l'évaporation , a peu près comme le 

 soufre des hyposulfites. Les faits sont tout à fait semblables à ceux 

 qui ont été observés durant l'éleclroiyse des acides du soufre; ils 

 établissent de même l'existence de deux variétés de sélénium, l'un 

 électronégatif et l'autre électropositif. 



» Les états divers que le phosphore prend sous l'influence de la 

 chaleur, savoir : le phosphore rouge, amorphe, insoluble dans le 

 sulfure de carbone, et le phosphore blanc, cristallisable, soluble 

 dans le sulfure de carbone, sont également analogues aux états que 

 le soufre prend sous cette même influence. Malheureusement, en 

 raison de circonstances accessoires, on ne peut guère dégager par 

 électrolyse le phosphore des combinaisons où il joue un rôle anta- 

 goniste. Mais on doit remarquer que le phosphore rouge peut être 

 formé sous l'influence de l'iode, du brome et du chlore, qu'il 

 prend également naissance dans la combustion incomplète du 

 phosphore et de l'hydrogène phosphore. Or ces conditions sont 

 toutes pareilles à certaines de celles dans lesquelles prend nais- 

 sance le soufre amorphe électropositif ; on est dès lors conduit à 

 assimiler ces deux substances et à regarder avec quelque proba- 

 bilité le phosphore rouge, amorphe, insoluble, comme l'analogue 



