» On est dès lors conduit à penser que les états permanents que 

 présente le soufre à la température ordinaire ne sont pas acciden- 

 tels et dus à des causes purement physiques, je veux dire au re- 

 froidissement brusque et à une conservation anormale de chaleur 

 latente. Cette hypothèse, assez vraisemblable tant que l'on a connu 

 seulement le soufre mou, lui demeure applicable ; mais elle ne 

 saurait expliquer ni la formation du soufre insoluble, ni les circon- 

 stances relatives au rôle de ce soufre dans les combinaisons. Quand 

 cette substance se produit sous l'influence de la chaleur, son ori- 

 gine paraît liée à l'état même que prend le soufre au voisinage de 

 170° et au-dessus. Vers cette température, le soufre change de 

 nature ; jusque-là, il possédait l'état moléculaire correspondant 

 au soufre cristallisable,jouant le rôle d'élément comburant ; mais, 

 sous l'influence de la chaleur, les conditions de sa stabilité se mo- 

 difient,et il tend à se manifester avec certaines des qualités qui cor- 

 respondent au soufre insoluble jouant le rôle d'élément combusti- 

 ble. Réciproquement, le soufre refroidi lentement au-dessous de 

 170» repasse à l'état de soufre cristallisable,mais sans y revenir in- 

 stantanément. Aussi,s'il est refroidi brusquement,il traverse la pé- 

 riode de liquidité, devenue trop courte, sans changer entièrement 

 de nature, et une portion du soufre solidifié conserve un état mo- 

 léculaire plus ou moins analogue à celui qu'il possédait au-dessus 

 de 170°. C'est le soufre amorphe et insoluble, dont l'existence est 

 précédée par celle d'un soufre mou correspondant. La stabilité 

 relative de cet état nouveau paraît assurée surtout par la nature 

 solide du soufre refroidi. Ces considérations représentent assez 

 fidèlement l'ensemble des phénomènes que le soufre manifeste sous 

 l'influence de la chaleur ; elles conduisent à les attribuer à une 

 transformation chimique ptoprement dite. 



» Pour établir ces opinions sur une base plus solide, il faudrait 

 prouver que la totalité du soufre se trouve en effet à 170° et au- 

 dessus dans un état correspondant au soufre insoluble. Or, dans les 

 conditions ordinaires, le soufre refroidi brusquement renferme 

 tout au plus 30 à 40 centièmes de soufre insoluble. Un résultat 

 aussi partiel a été expliqué plus haut par cette considération que 

 le souffre repasse nécessairement par la période de liquidité infé- 

 rieure à 170°, durant laquelle il tend à reprendre l'état corres- 

 pondant au souffre cristallisé. Mais on peut 'prévenir beaucoup 



