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plus complètement cette transformation en étudiant de très'près 

 les conditions dans lesquelles elle s'opère. En effet, la proportion 

 du soufre insoluble varie extrêmement dans une même opération, 

 selon la durée du refroidissement , laquelle dépend du rapport 

 entre la masse du soufre et sa surface, de son état de combustion 

 au moment où on le coule, de la conductibilité calorifique du li- 

 quide dans lequel on le verse, de la température à laquelle ce 

 liquide peut entrer en ébullition, etc., etc. 



» Ainsi le soufre,réduit eu filaments très minces ou en granules 

 très petits, au moment où on le coule dans l'eau, est beaucoup 

 plus riche en soufre insoluble que le soufre coulé sans précautions 

 spéciales : il peut renfermer jusqu'à 61 centièmes de soufre in- 

 soluble. 



» Si on verse le soufre fondu dans l'éther, le refiG: :lisserr;enl 

 fôt rendu très rapide par la vaporisation de l'éther et par le peu 

 d'élévation de son point d' ébullition • de plus, les vapeurs d'éthcr 

 brusquement formées réduisent le soufre en pellicules extrêm ;ment 

 minces. Dans ces conditions on obtient jusqu'à 71 centièmes de 

 soufre insoluble. 



» On peut aller plus loin encore, en s*appuyaut sur des consi- 

 dérations très délicates empruntées à la stabilité du soufre insolu- 

 ble formé par la chaleur, et aux relations qui existent entre cette 

 substance et les corps propres à le modifier au contact, par affinité 

 prédisposante, ou, plus généralement, en vertu de leurs proprié- 

 tés électronégatives. 



» Dans la transformation du soufre fondu en soufre insoluble 

 s'observent deux phases successives : d'abord le soufre brusque- 

 ment refroidi devient mou, transparent, élastique ; à ce moment, 

 s'il a été réduit en filaments ou en granules très minces, il est 

 presque entièrement insoluble dans le sulfure de carbone. Mais 

 peu à peu, et surtout au contact d'un dissolvant, le soufre blan- 

 chit et cristallise, et devient en grande partie soluble dans le sul- 

 fure de carbone. 



» J'ai pensé qu'il serait possible de s'opposer à cette seconde 

 période de la transformation, de façon à obtenir à l'état solide 

 presque tout le soufre insoluble primitivement formé : il suffît en 

 effet d'augmenter sa stabilité par le contact de certains corps élec- 

 trohégatifs. Voici comment : 



