ifiélaSgù de deux ^Ài qui peut fotiii'nir éxâêfèinéiit lé^ ÉfèriSès té- 

 siiltats éudioœiétriques qu'un mélange de deux autres gaz ou nlêrae 

 qu'un gaz unique ; j'emprunterai à l'expérience quelques exerii- 

 ples feràarquables de ce genre d'indétermination : 



* 1. Le propyiène, CH¥\ analysé par combustion, fournit lés 

 mêmes résultats qu'un mélange à volumes égaux de gaz oléfiant, 

 C^H^, et de butylène , C^H»: 2€6H«=:C4H^4-e8H8 ; car il ren- 

 ferme les mêmes éléments, dans les mômes proporlioiis et sons le 

 même volume. Ainsi le propyiène pur, oif mélangé avec d'aortres 

 gaz, ne saurait être distingué d'un mélange de gaz oléflantèt de 

 butylène, si l'on opère son analyse par la combustion seule. " ' 



» 2. Le gaz des marais, C^H*^ analysé par combustion, foûl'Mt 

 leè mêm' s résultats qu'un mélan'ge à volumes égaux d'hydrogène 

 et d'hydrure d'éthyle, C^Fie; 2(:m'^=Gm(^-\-E^' ; ou (jù"nn M- 

 lange de 2 volumes d'hydrogène et d'un volume d'hydrure de 

 propyle, C^E^: 5Cm'^=Cm^-\-2W^ ; ou qu'un mélange de 3 vo- 

 lumes d'hydrogène et d'un volume d'hydrure de butyle, C^H'<^: 

 /iG'^H^=C8BiO-i|L3e2- car ées divers mélanges renferment les 

 raênïes éléments, dans les mêmes proportions et soùs le rneùie vo- 

 lume. On voit encore que l'hydrure d'éthyle peut être coUfondà 

 soit avec un mélange d'hydrogène ei d'hydrure de propyle: SC^H" 

 =2C6H8-f-H^; soit avec un mélange d'hydrogène et d'hydrure' dé 

 butyle: 2G'*H'^=€SH'0-^H2. soit avec un mélange de gaz dès 

 marais et d'hydrure de propyle : 2CAE^'=GHV4-C^E^ ,etc,— Ces 

 divers cas d'indétermination sont très importants, car ils expli- 

 quent pourquoi on n'a jamais signalé les carbures C^H6,<:;6nS_ 

 C»jjio^ dans l'analyse des gaz pyrogénés : ils s^y trouvent prëha- 

 blement mélangés avec un excès d'hydrogène, et dès lors ils ont 

 dû être confondus avec le gaz des marais. 



» 3. Les exemples suivants sont relatifs au mélange de 2 gaz 

 cai'bonés équivalent au mélange de 2 autres. Le propyiène mêlé 

 avec son volume d'hydrogène et analysé par combustion fournit lés' 

 mêmes résultats qu'un mélange à volume égaux de gaz oléfiant et 

 degaz des marais: G6H6-|-H2 = C4H4-j-G'2FP; de mênie G^H». 

 -f H2= G^H6-j-C^H4= G2H44-C6H6: G8H8-jl2H2 = 2G^e*4. 

 G^ H*, etc. 



f U. Enfin voici un exemple d'indétermination dans lequel l'a- 

 nalyse par combustion ne peut niême pas assigner le rapport entre 



Extrait de l' Institut, !'« seclioD, 1857, 6 



